2016南京市中考语文指导书

① 2016南京市中考指书化学第48页全部题目

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化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的

② 南京2010英语中考指导书答案

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③ 《2013年语文中考指导书》第23页

据了解,2013年中考考试科目、分数
计算都和去年没有变化,总分仍为
740分。各学科分值具 体为:语文、
数学、英语满分各为120分,物理满
分为100分,化学满分为80分,思想品
德、历史满分各为60分,生物、地理
满分各为20分。体育满分为 40分。
据相关部门透露,2013年南京中考招
生方式基本不变。
语文
默写篇目增多，书写分值提高
解析人：南京市学科带头人 科利华
中学 王跃平
【变化】 “考试范围”在原先的基础
上略有扩大,将《课标》中“优秀诗文
背诵推荐篇目的建议”里120篇(段)
全部纳入到默写范围,进一步强调学
生对文化传统的继承 和语文功底的
夯实;在“试卷分值比例”中,将去年书
写所占的“2.5%”提高到“3%”。0.5
个百分点的提高,强调了语文教学要
重视学生书写习惯和能力 的培养。
虽然本书整体变化不大,但老师们还
是参考了各地中考的新题型,融合了
命题的新经验,在个别题中呈现出了
小小的创意。例如:在“语言运用”训
练中,有题目出现了“团购”、“给
力”、“雷人”、“云计算”、“山
寨”、“PM2.5”等热词,并要求学生根
据语境理解与运用。
【复习建议】全书的“复习训练”完
全以中考的基本考点及顺序安排,
由“积累与运用”“阅读”和 “写作”三
部分构成。“阅读”部分也按照近年
来中考题的试卷样式,从古诗、古文
到现代文。而其中每一种文体的阅
读,又按照该文体从内容到形式的不
同类别编 辑,比如:古诗阅读按时间
顺序排列,涉及古诗的大部分体裁,能
让学生形成古诗发展的脉络。
英语
围绕话题，注重交际能力训练
解析人：南京市学科带头人 栖霞区
教师进修学校 朱光成
【变化】2013年英语中考由听说考
试和笔试两部分组成。听说考试题
型与2012年相同，主要 依据《2013
年江苏省初中英语听力口语自动化
考试纲要（试行）》上的具体要求
进行命题。笔试试卷由两部分组
成，第I卷是选择题，第II卷为非选
择题，主 要依据国家教育部制定的
《英语课程标准》中“五级目标”的
要求，并兼顾译林出版社出版的
《牛津初中英语》七至九年级教
材。
【复习建议】 1、第一阶段复习的
重点是夯实语言基础。第二阶段复
习的重点是语法专项复习，教师应
根据学情以及第一阶段复习效果，
有重点、有针对性地进入语法专项
复习阶 段。第三阶段主要是查漏补
缺。2、围绕话题、注重交际，强化
语言运用能力。指导用书第三部分
中特别重视教材中各单元话题的复
习，并在复习的同时教会学生恰 当
的表达方法。
地理
倡导保护生态环境等价值取向
解析人：南京市地理学科带头人 六
合区教学研究室 厉兵
【变化】 2013年南京市初中地理学
业考查形式、难度、范围与2012年
相比没有变化，考查要求也基本相
同。考查内容要求学生能够了解有
关“地球与地图”、“世界 地理”、“中
国地理”三个方面的基本知识，了解
环境与发展问题；获得基本的地理
技能以及地理学习能力；使学生具
有初步的地理科学素养和人文素
养，形成初步 的全球意识和可持续
发展观念。
【复习建议】从近年来地理学科的
命题情况来看，地理学科的考查十
分强调基础性，强调对学科主干知
识和重点内容的考查，强调对地理
学科基本能力，尤其是地理学科最
基本、最核心的能力考查，主要包
括读图能力、区域对比分析能力、
综合归纳能力、语言表述能力等的
考查。
数学
选择题、填空题分值不超40%
解析人：省特级教师 高淳县第一中
学 顾香才
【变化】今年中考数学试卷在考试
形式、考试难度、考试题型等方面
将保持稳定。题型有选择题、填 空
题、解答题。选择题、填空题的分
值所占总分的比例不超过40%。在
内容分布上，数与代数、空间与图
形、统计与概率三部分所占分值的
比约为 45:40:15，课题学习融入这
三部分之中，与实际课时数比例基
本相当。试卷的全卷难度控制在0.7
左右，试卷中容易题、中等难度
题、较难题的比例控制 在7:2:1左
右。
【复习建议】在复习中，要突出“数
与式”、“方程与不等式”、“函数”、
“三角形与四边形”、“圆”等主要内
容。养成良好解题习惯：①认真读
题、审题。解题要学会想在前，做
在后。先把题读懂了，再分析解
题，养成严谨细心的审题 习惯；②
格式规范。不同的题型有不同的格
式要求，如分式方程的检验、证明
说理的步步有据等等；③反思解题
过程。在解题结束后要养成常反思
的习惯，如回顾一 下解题过程有无
疏漏，有无明显不合理的结果，题
目考查了哪些知识点，包含哪些数
学思想方法，是否还有更好的解
法，涉及的知识和方法自己是否掌
握，如何完 善，等等。
物理
试题难度的把握可留意“题型示例”
解析人：六合区励志学校 柏立宽
【变化】指导书中明确说明考试内
容有物质、运动和相互作用和能量,
所占分值分别约为15分、 45分和40
分,列出相关知识点共63条,这些内容
首先要认真阅读,对考试的总体要求
做到心中有数。另外试卷中试题难
度分为A、B、C、D四个层次,难度
依次为0.9、0.75、0.5和0.3,占分比
例为3∶4∶2∶1,全卷难度控制在
0.7左右。对试题难度的把握要注意
指导书中的题型示例,示例中给出 了
该题的难易程度,目的是让学生对中
考试题的难易程度有一个感性认
识。对这些例题可以进行试做,看看
相关难度的题目自己是否能正确解
答。物理中考试题中有 A、B类70分
的基础题,C类中等题也有20分,这90
分考的就是平时的基本功,它是拿高
分的关键,同时10分的D类较难题也
是分散考核的。所以在中考复 习中
不能重难轻易,这样就会本末倒置。
【复习建议】指导书中每章节都有
四个板块:双基回顾、学法指导、例
题分析、复习练习。双基回顾 实际
上先帮助学生梳理知识,切实抓好基
本概念和基本规律,提高基本作图和
基本计算能力,在理解概念和规律的
基础上加以掌握、运用,保证基础题
不丢分。指导 书中每章的内容都涉
及到实验知识,本书的最后还增设了
《实验复习专题》,强调了实验在物
理学科中的重要地位,中考试卷更加
重视实验过程中一系列能力的考 查,
包括实验操作、实验方案的设计、
实验数据的分析处理等。
化学
调整了部分题型示例
解析人：江苏省特级教师 南京外国
语学校 陈懿
【变化】 2013年《南京市中考指导
书．化学》根据《义务教育化学课
程标准（2011版）》和人教版《义
务教育化学教科书．九年级化学》
对考试要求进行了相应的调 整，并
增删了部分题型示例，在体现新课
标、新教材的同时，保持相对稳
定。新版课程标准和教材对初中化
学的教学要求作了较大的调整。人
教版《义务教育化学教 科书．九年
级化学》（上、下册）是中考化学
考点知识的最佳载体，中考复习应
注意立足教材展开，进行有针对性
的训练。要防止盲目地使用教辅资
料进行“题海” 训练，做无用功。
【复习建议】南京市中考化学基础
题约占70%，大部分是对考点知识
内容的系统考查。中考复习应 注意
基础知识的系统化，形成良好的基
础知识结构。例如，理清化学基本
概念是至关重要。化学基本概念的
复习可依据有关物质组成的概念、
有关物质结构的概念、 有关物质性
质的概念、有关物质变化的概念等
分类进行。注意提高解决问题的能
力，在中考复习中要关注并认识化
学的知识价值和社会价值。例如，
在元素符号、化 学式、离子符号、
原子结构示意图、化学方程式等基
本化学用语的复习中，发展化学学
科特有的“宏观——微观——符
号”思维方式。
历史
删掉了零散琐碎知识点
解析人：南京市历史学科带头人 南
京三中文昌初级中学 郭蜀宁
【变化】与去年相比，2013年中考
在性质与形式、范围与内容、题型
与分值、难度与要求等方面 继续保
持稳定：中考历史仍属于考查科
目，采用开卷笔试形式；考查范围
涉及七、八年级《中国历史》和九
年级《世界历史》六本书；难度系
数约为0.8；题型包 括选择题、非选
择题两大类，各占约50%；考查内
容与2012年基本相同，增加了体现
历史时序性所必需的知识点，删掉
了零散、琐碎的知识点，考点总数
稳中 有减。
【复习建议】 1．夯实基础知识，
力求细、实、准；2．理清历史线
索，把握内在联系。历史发展有其
内在的规律性。可采用单元复习与
专题复习相结合的策略；3．严谨规
范答 题，提高解题能力；4．关心
社会生活，关注热点问题。要关注
历史与现实的联系，关心并注意收
集重大时政、社会热点问题，关注
南京历史文化名城的地方特色， 并
与主干知识建立联系。
思想品德
增加“正确对待学习压力”考点
解析人：南京市白下区教师进修学
校 吴敏
【变化】 2013年南京市初中思想品
德学科中考在考试性质、难度、方
式、内容等方面相对保持稳定,与
2012年基本保持一致,但增加了
如“磨砺意志”、“正确对待 学习压
力”、“积极与同学、朋友交往”、“交
往的礼仪和技能”、“隐私和隐私
权”、“智力成果权”、“文化的多样性
和丰富性”、“我国人口、资源、环
境问 题现状”、“全面建设小康社会
的奋斗目标”等内容。
【复习建议】在复习过程中，首先
要将重要考点建构一个完整、清晰
的知识点网络体系，不仅要从心
理、道德、法律、国情四个板块总
体上把握考点，而且要把握知识间
的内在联系，既要把握知识间的共
性内容，又要把握知识间的区别方
面，同时还要注意知识间的 因果等
联系，力求做到从整体上把握知识
的联系；其次，在建构知识体系的
过程中，要注意提炼核心观点，准
确把握观点化的知识，突出复习的
重点；要关注理论联 系实际，在对
考点理解的基础上，要常和生活中
的问题建立联系，运用所学知识和
观点分析、解决国家、社会、地
方、个人生活中的问题。
生物
试题更注重图表，更贴近生活
解析人：南京市学科带头人 南京市
第三初级中学 袁艳华
【变化】考查要求与2012年的基本
保持一致。今年的《中考指导书．
生物》在题型示例、部分习题训练
以及综合练习卷的试题上融合了近
几年生物中考考查试题的特点，作
了一定的调整和更新。调整后的试
题进一步突出了对学生读图表、识
图形、阅读并获取信息的能力的考
查。
【复习建议】 1.立足基础,突出主
干。对照教材,引导学生全面梳理初
中生物的基础知识和核心知识,以及
与高中衔接相关的知识,使学生初步
具备生物学的基本素养,为继续学习
打牢基础。2.联系实际,学以致用。
3.科学训练,总结技巧。

④ 2016江苏省南京市英语中考指导书答案

1. 买来的花留给自己欣赏，回忆起过去的经历；可以赠给朋友，给朋友带来版快乐
2. C
3. 水仙花权：在车站卖花小女孩拦住被迫买
玉兰花：喜欢并成为习惯 感觉沿路都是花香鸟语
野百合：小巧，散发淡淡香气 感受到别人应当欣赏花的美和香气
野姜华：花叶像小船，花瓣像蝴蝶，花香很独特 被美好回忆温暖
4.（1） 运用拟人，写出了花香忽然袭来让人感到惊喜
（2） 运用比喻、拟人，写出岁月在不经意间逝去，给人以美好而又惆怅的感受
5. 樱花，虽然生命短暂，但绽放出美丽。。。（述说合理即可）
以上是我们老师讲的，参考下吧，好的话加分吧...（可怜下我吧，我可是一个字慢慢打上去滴）

⑤ 2016江苏徐州中考语文考试会涉及哪些名著

2016江苏徐州中考语文考试会涉及的名著：
1.课内现代文重要篇目：
《紫藤萝瀑布》《春》《济南的冬天》《看云识天气》《皇帝的新装》《最后一课》《社戏》《安塞腰鼓》《在沙漠中心》《伟大的悲剧》《猫》《背影》《老王》《中国石拱桥》《苏州园林》《大自然的语言》《藤野先生》《我的母亲》《海燕》《云南的歌会》《端午的鸭蛋》《敬业与乐业》《故乡》《我的叔叔于勒》《事物的正确答案不止一个》《孔乙己》《变色龙》《范进中举》《威尼斯商人》
2.课内文言文重要篇目：
（1）所有的精读文言文篇目。
（2）部分略读文言文篇目：《愚公移山》《出师表》《隆中对》《五柳先生传》《马说》《核舟记》《大道之行也》《狼》《孙权劝学》《观潮》《湖心亭看雪》

⑥ 2016南京英语中考指导书p175单词

give
a
talk
for
example
比如，例如
be
short
for
...的缩写，简称
a
waste
of
time
浪费时间
go
on
a
field
trip
去野外履行。
go
fishing
钓鱼
I
agree
我同意
next
week
下周
the
day
after
tomorrow
后天专
have
a
picnic
去野餐
have
some
problems
doing
sth.
做...有问题
go
the
wrong
way
走错路，迷路属。