九上科学提纲
九年级化学知识点大全
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
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2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
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能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
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质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
⑵ = =。求科学浙教版九上期末复习提纲。
浙教版九年级上科学知识归纳
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
⑶ 九年级科学上学期知识点
有一首化学歌曲，像周杰伦的青花瓷一样的歌调，就像，氧配
蓝色絮状的沉淀 跃然试管底
铜离子遇氢氧根 再也不分离
当溶液呈金黄色 因为铁三价
浅绿色二价亚铁把人迷
电石偷偷去游泳 生成乙炔气
点燃后变乙炔焰 高温几千几
逸散那二氧化碳
石灰水点缀白色沉淀
苯遇高锰酸钾 变色不容易
甲苯上加硝基 小心TNT
在苯中的碘分子紫色多美丽
就为萃取埋下了伏笔
电解池电解质 通电阴阳极
化合价有高低 电子来转移
精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡
留下阳极泥
无色酚酞面对碱羞涩脸绯红
紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出
酸碱和盐融入水离子解离开
酸和氢氧跟金属三角恋
氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩
火碱烧碱苛性钠俗名遍地找
你用途十分广泛精炼石油制作干燥剂
盐酸似水透明刺激有酸味
白雾袅袅升起挥发小液滴
活泼金属及盐和金属氧化物
就当我为验证你伏笔
硫酸不愿挥发粘稠把水吸
木棒被打捞起脱水使碳化
如传世的化尸水腐蚀千万物
你眼带笑意
稀释那浓硫酸
沿器壁慢慢倒 搅拌手不离
浓酸沾皮肤立即大量水冲洗
涂抹上碳酸氢钠救急
甘油滋润皮肤 光滑又细腻
熟石灰入土地 酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多么美丽
你眼带笑意
上铁
⑷ 九年级上科学重点资料
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠 收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
⑸ 九年级上科学复习提纲华师大版
上e度空间上搜
⑹ 九上科学浙江教育版第一二三单元提纲
http://www.wh111.com/Index.html
去里面看看吧，没准会有你要的东西
⑺ 谁有九年级上册浙教版的科学复习提纲
科学第三册第一章提纲
1、 海洋约占地球总水量的96.53%。陆地淡水只占总水量的2.53%（其中冰川占陆地淡水的68.69%）。湖泊咸水和地下咸水占0.94%。地球上的水，可以液态，固态，气态的形式存在。
2、 成人人体重量的2/3以上是水分，儿童重量的4/5是水分。生物体含水量（质量分数）：水母 98%、黄瓜95%、草本植物 70%~85%、一动物 70%~80%、物风干的种子 15%以下。
3、 3种循环方式：1、海上内循环 2、海陆间循环 3、内陆循环。环过程：蒸发→水汽输送→降水→下渗→沿地表或地下流动（径流）
4、 水是由氢和氧组成的。水→通直流电→氢气+氧气。
5、 水的重要性质无色、无味、常温下液态。在4℃的时候密度最大。沸点：100℃ 凝固点：0℃。3月22日是“世界水日”。
6、 单位体积某种物质的质量，叫做这种物质的密度。密度=质量/体积 ρ=m/V （单位：克/厘米3或千克/米3）1克/厘3=1000千克/米3。水的密度是1克/厘米3或1000千克/米3。密度是物质的一种特性。不同的物质一般密度不同。（也有相同的）
7、 压力是物体之间由于相互积压而产生的。压力特点：1、与物体表面接触 2、与物体表面垂直。方向：与受力物体表面垂直，指向受力物体。力的作用效果：1、压力的大小 2、接触面积。压强：单位面积上所受压力的大小。压强是压力的作用效果。压强=压力/受力面积（p=F/S）。单位：帕斯卡（Pa）。1帕=1牛/米2还有百帕（102帕）、千帕（103帕）、兆帕（106帕）。增大压强方法：1、减小受力面积 2、增大压力。减小压强方法：1、增大受力面积 2、减小压力。水和其他液体对容器的底部和侧壁都会产生压强，深度越大，压强越大。跟水一样，一切液体的内部都存在着压强，液体的压强随深度的增加而增加；同一深度，液体向各个方向的压强相同。液体的压强还跟液体的密度有关，密度越大，压强越大。
8、 阿基米德原理（也可用于气体浮力计算）：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。
9、 F浮=G排液=ρ液g V排液。下沉：F浮＜G 悬浮：F浮=G 上浮：F浮＞G 漂浮：F浮=G
10、 溶液：被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶解后所得到的物质叫溶液。溶液：某一种或某几种物质分散在另一种物质中，所形成发一种均一、稳定的混合物。分散质为分子或离子。溶液：1.均一：溶液的各个部分完全一样。2.稳定：当条件（温度、水不蒸发等）不变时，自身也不变。）固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。分散质为固体小颗粒。小液滴分散到液体形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。分散质为液体小液滴。悬浊液、乳浊液中含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫混合物。它们都是不均一，不稳定的。
11、 饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能继续再溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液→升温，加溶剂→不饱和溶液；不饱和溶液→加溶质，降温，蒸发溶剂→饱和溶液。在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。影响溶解度因素：一般情况下，温度升高溶解度增大。室温（20℃）时物质的溶解度在10克以上，我们一般称它为易溶物质；1~10克为可溶物质；0.01~1克为微溶物质；小于0.01克为难溶物质。特殊：氢氧化钙（熟石灰）温度越高，溶解度越小。气体的溶解度一般随着温度升高而降低。质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%
12、 饱和溶液质量分数：溶解度/（100+溶解度）×100%
13、 溶液在稀释和浓缩前后的溶质质量不变：m浓×A浓%=（m浓+m水）× A稀%。（说明：m浓—浓溶液的质量 m水—水的质量 A浓%—浓溶液的质量分数 A稀%—稀溶液的质量分数）。m质=m液-m剂 m质=m液× C% （m=ρV）。溶液加水稀释的计算：根据稀释前后的溶质质量不变。即：m质前=m质后
14、 晶体：具有规则的几何外形（固体）。结晶：从饱和溶液中析出固体溶质的过程。析出晶体方法：1、蒸发溶剂（溶解度受温度影响较小时用）2、冷却热饱和溶液（溶解度受温度影响较大时用）
15、 供我们直接利用的水并不多。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。这些人类比较容易利用的水约占淡水总量的0.3%左右。一个地区水循环十分活跃，水资源就比较丰富。全球大约有60%的地区正面临着缺水的煎熬。我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六位。
16、 水的净化方法：明矾（十二水硫酸铝钾）、活性炭常用作凝聚剂。混合物分离可以根据物质的性质采用过滤法、沉淀法及蒸馏法。
科学第三册第二章提纲
1. 大气主要集中在地面以上1000千米范围之内，起保护作用，也带来各种天气。大气温度的变化在－84℃～2500℃之间。在85千米以上，大气的温度呈逐渐上升的趋势。据大气的温度、密度，物质组成可把大气层分为5层，气温在垂直方向上的变化是大气层分层的主要依据。大气由干洁的空气和水气杂质组。对流层（0—12KM）: 气温随高度升高而降低（热量来自地面），集中了3/4的大气质量，几乎全部的水汽和杂质，对流运动强烈，天气状况复杂。
平流层（12—55KM）：气温随高度升高而升高。
中间层（55—85KM）：气温随高度升高而降低。
暖层（85—500KM）： 气温随高度升高而升高。
外层（500KM以上）： 气温随高度升高而升高。（高层大气：电离层能反射无线电）。
2. 大气层的作用可以保护地球，避免流星袭击。大气中的各种气体，都是人类不可缺少的资源。臭氧层能保护地球上的生物不受过度紫外线伤害。水蒸气，尘埃能成云致雨。
3. 天气：短时间内近地面的大气温度，湿度，气压等要素的综合状况。（一般出现春夏秋冬等季节和年的都不是天气）它反映了一个地方一段时间里的大气状况，是经常变化的。天气的主要要素：气温，气压，风，湿度和降水。比如：烈日炎炎，雷雨交加是天气，秋高气爽，终年高温，冬暖夏凉不是。
4. 气温：空气的冷热程度。测量气温用具：气温计和百叶箱方法：放入白色的百叶箱里（距离地面1。5米，为人类正常活动的高度，放在草坪地面上，避免太阳直射产生温度误差），内有普通温度计（包括干球温度计和湿球温度计），最高温度计，最低温度计。一般门朝北开，防止阳光直接照射箱内的仪器。
5. 人体最感舒适的气温约为22摄氏度。气温与生物关系密切，对人类的生活和生产也有很大影响。
为什么百叶箱要涂成白色的？
因为首先百叶箱可以避免太阳，雨水等影响气温的准确测定，白色的百叶箱可以反射各种颜色光，可以有效反射太阳光，避免箱内温度过高，影响测定的结果。一天最高气温出现在中午1——2点之间，最低气温出现在每天早上太阳刚要升起的时候。
6. 气压：大气的压强。向对侵入其中大气中的物体各个方向都有。因为空气有流动性。测量气压的工具有空盒气压计，水银气压计。单位有帕斯卡和毫米汞柱。标准大气压是在海平面附近的大气压，1.01×105帕斯卡或者760mm汞柱。标准大气压就是一个大气压。大气压随高度的升高而降低，高度的降低而升高。大气压随空气流动速度的增高而降低。沸点随气压的增高而增高，降低而降低。高压区：同一高度，气压高的区域。高压区气压高，空气多，空气从上向下流，集中在这一高度上，因而上空空气减少，成云致雨的水汽也减少，所以高压区是晴朗干燥天气。低压区：同一高度，气压低的区域。低压区气压低，空气少，空气从下向上流，集中在这一高度的上空，因而上空空气增多，成云致雨的水汽也增多，所以低压区是阴雨天气。一般冬天气压比夏天（水蒸气多）高；早晨气压比中午高；晴天气压比阴天高；晴天气压比阴雨天高。很多物体，包括人都是内外气压平衡。高原反应、飞机起飞鼓膜痛都是内外气压不平衡造成的。
7. 风：空气的水平运动。从高压区吹响低压区。风速和风向是风的两个要素。
风向指风吹来的方向。用风向标测量
风速：单位时间内空气流动的距离。用风速仪测量，用风级表示。
8. 湿度：空气中水汽的多少。相对湿度：表示空气中水汽的丰富程度，常用百分比表示。温度越高，空气中所能含有的水汽越多。测量湿度：干湿球温度计。干湿差：干球温度—湿球温度。
9. 使用刻度：读出干球刻度，读出湿球刻度，算出温度差，对比相对湿度表
干球温度一样的前提下，干湿差越大，湿度越低。
湿度的影响：湿度越大，空气中水汽越多。
降水的过程
10. 在温度下降到一定程度时，空气所能容纳的水器的能下降而达到饱和，水汽就发生凝结。水汽凝结的条件：气温降到一定趁度；相对湿度到了100/100；空气中有微小尘粒。降水过程：空气上升—冷却降温—水汽凝结（凝结核）—形成云—云滴曾大，形成降水。降水包括降雨，降雪，下冰雹。降水量：以毫米为单位，一定时间内地面积水的深度，是降雨，雪，冰雹的总合。天气术语代表的意义：阴：天空总云量在8/10以上。多云：5/0——7/10 少云：3/10—5/10 晴：3/10以下。小雨：12小时内降水小于5mm中雨：12小时内降水5—12mm 大雨：12小时内降水15—25mm降水概率：降水的可能性大小。
11. 天气图：又叫天气形式图，是一重可以表现不同地方气象信息的地图。天气系统：气压，锋面，台风。等压线：区域内气压相等地区的连线，上面标有读数，可以表示气压在各个方向增加或减少的趋势。高压区：一个区域内等压线闭合，气压最高的地区。出现晴朗干燥天气低压区：一个区域内等压线闭合，气压最低的地区。出现阴雨天气。
12. 高压系统：中心气压高四周气压低，高压中心气流下沉，天气多晴朗。 低压系统：中心气压低四周气压高，低压中心气流上升，天气多阴雨。风一般从高压区吹向低压区。锋面：冷气团和暖气团的交界面。冷锋：冷气团主动移动向暖气团。冷锋过境形成猛烈的降水和大风，但持续时间不长，造成降温。暖锋：暖气团主动移动向冷气团。暖锋过境形成持续长时间的小型降水和风，持续时间长，造成温度升高。
13. 气候：长时间内的天气特征。包括天气的平均状况和极端状况。只多年平均的特征。天气指短时间内的综合状况。影响气候的因素：纬度，海陆位置，地形和季风纬度：主要影响气温。纬度低气温高。
14. 地形对气温和降水的影响：山上雨多，山下雨少。迎风坡多雨。向阳坡温度高，背风坡温度低。海洋和陆地的性质对气温降水的影响：同一纬度的海洋和陆地，冬季降温幅度大的是陆地。
15. 季风：在不同季节里盛行风向相反或接近相反的风。我国冬季盛行偏北风（寒冷干燥），夏季盛行偏南风（湿润温暖）。季风是大气环流的一个组成部分。
16. 比热：我们把1单位质量的某种物质在温度升高1℃时所吸收的热量，叫做这种物质的比热容，简称比热。单位：焦/（千克•℃）符号：J/（Kg•℃）水的比热：4.2×1000。水的比热很大。不同物质的比热是不同的。所以比热是物质的一种特性，与物质的质量，升高的温度，吸放热多少无关。不同状态的同一种物质的比热不同，说明比热与物质状态有关。
17. 非季风区分界线：大兴安岭-阴山-贺兰山-冈底斯山以东以南。冬季，盛行从西伯利亚干冷地区吹来的冬季风，气温低，降水少。夏季，盛行从太平洋吹来的夏季风，气温高，降水充沛。非季风风区：夏季风不能到达的地区。我国西部一般降水稀少，为干旱或半干旱区。寒潮：大范围的强烈冷空气活动。台风：一种破坏力很大的灾害性天气。台风半径一般有数百米，台风中心叫台风眼。那里风平浪静，云量很少。外侧半径100千米左右的区域是狂风暴雨区。台风可以带来丰富降水。
18. 洪水造成原因：持续性暴雨，台风，人类活动等等。
科学第三册第三章提纲
1． 生物和环境之间是相互影响的，动物的很多行为与天气的变化有关。几亿年来，动物随着地球、月亮、太阳运行的往复变化，逐渐形成一些周期性的行为，在一天中、一日中或一年中重复出现。动物这种周期性出现的行为叫动物的节律性行为。节律行为：动物随日、月、地球周期性变化逐渐形成的周期性有规律的行为。动物节律性行为：昼夜节律、季节节律、潮汐节律。昼夜节律：动物在一种叶中的有规律的活动。分为昼伏夜出（夜行动物）和夜伏昼出（昼行动物）两种。生物钟：生物生命活动内在节律行为。
2． 植物也能对环境中的各种不同的刺激做出反应，只是大多数植物没有动物那么明显。植物的感性运动：指物体受到不定向的外界刺激引起的局部运动。包括:感夜性、感震性和感触性。植物还有向光性、向地性、向水性、向化性（化肥）、向热性等。
3． 单侧光照射植物时，植物产生的生长素会在植物体内分布不均匀，从而产生向光性生长。生长素能促进植物生长，促进枝条生根，促进果实发育，防止落花、落果。但当生长素过量时，会抑制植物生长，甚至导致死亡。
4． 我们每天随吃的食物中的糖类会在体内转变为葡萄糖进入血液，以供身体各器官的生长和活动。这种血液中的葡萄糖叫做血糖。当身体产生某些变化时，会引发体内其他的生理活动。这些活动会产生相反的效应来抵消这些变化，以使人体保持一种较为稳定的状态。在我们体内分布有许多内分泌腺，他们会分泌相应的激素，这些激素虽然在血液中的含量极少，但对生物体的生长发育、新陈代谢、生殖、对外界的刺激的反应等生命活动起着重要的调节作用。脑垂体能分泌生长素，控制人的生长发育。状腺能分泌甲状腺激素，能够促进新陈代谢，提高神经系统的兴奋性。肾上腺能分泌肾上腺激素，能加快心跳的节奏，扩张通过肌肉的血管。胰脏能分泌胰岛素，能促进人体吸收的葡萄糖储存在肝脏和肌肉内。睾丸/卵巢能分泌雄/雌激素，促进生殖器官的发育和生殖细胞的生成，激发和维持人的第二性征。内分泌腺是没有导管的腺体，他们的分泌物——激素会直接进入腺体内的毛细血管，通过血液循环被送到人体的某个位置或各个器官，与神经系统一起指挥或协调人体内的各种生理活动。
5． 动物体的生命活动调节包括体液调节和精神调解，并以精神调节为主，体液调节主要是激素调节。人们在感知环境中的刺激后，会迅速做出相应的反应。在这个反应过程中，需要有许多的器官与组织参与，如眼、耳、鼻、皮肤、神经、脑、脊髓和运动器官等。对刺激的反映：接收信息——传导信息——处理信息——传导信息——做出反应。神经元即神经细胞，是神经系统的基本结构和功能单位。神经元的细胞体内有细胞核和突起，树突短而多，成树枝状；轴突较长，只有一条末端有轴突的分支。人体的脑和脊髓承担着处理信息的重任，并与由他们发出的周围神经一起构成人体的神经系统。
6． 脑是神经系统中最高级部分，主要分为大脑、小脑和脑干三部分。大脑特别发达，分为左右两个部分，分别具有管理人体不同部分的功能。小脑位于脑干背侧，大脑的后下方，主要负责人体动作的协调性。脑干在大脑的下面，主要控制循环系统、呼吸系统的运动。大脑表面成为大脑皮层，它的表面凹凸不平，布满深浅不同的沟或裂，沟裂之间又隆起形成回。沟和回使大脑皮层的面积大大增加。髓是由许多神经元组成的，有许多躯体和内脏反射的神经中枢，能完成一些躯体和内脏的反射活动。我们把人体通过神经系统对各种刺激做出应答性反应的过程叫做反射。反射活动的神经系统叫反射弧，反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分。
7． 自然界中，动物的有些行为是与生俱来的，我们称之为先天性行为，也称本能。动物的先天性行为：与生俱来，有固定模式的行为。不需要经过后天训练就能形成反射性活动。有大脑皮层以下的神经中枢即可完成。是动物在进化过程中形成而由遗传固定下来的对个体和种族的生存有重要意义。
8． 有些动物的行为是后天学习后获得的。这样的行为称后天学习行为。动物的后天学习行为是个体在生活过程中逐渐形成的。是通过学习行为获得的行为方式。需要大脑皮层参与。是动物和人适应环境的一种重要反应方式。人不仅能对环境中的声、光、味、触等具体刺激做出反应，还能运用语言文字进行学习，并能对语言、文字代替集体刺激，做出反应。
9． 体温恒定是正常生命活动进行的必要条件。正常人的体温并不是一个不定值，而是一个温度范围。在正常的生理条件下，体温可随昼夜、性别、年龄、环境温度、精神状态和体力活动等情况的不同，在一定范围内变动。维持恒定体温的原因是机体的产热核散热过程保持动态平衡的结果。体温受脑干中的体温调节中枢的控制。人体散热的主要器官是皮肤，其散热主要方式是皮肤直接散热和汗液蒸发散热两种。
科学第三册第四章提纲
1． 把电源、用电器、开关用导线连接起来组成的电流的路径叫做电路。当开关闭合时，电路中会产生电流，这样的电路叫通路也叫闭合电路。当开关断开，或电路中某一处断开时，电路中就不再有电流。这样的电路叫做开路。电流由正极流向负极。电子移动由负极移动到正极。
2． 电路中各部分元件的功能：电源：能够持续供电。用电器：消耗电能。导线：连接。开关：控制电路。
3． 在并联电路里，并联用电器的连接点叫做电路的分支点。从电源的两极到两个分支点的那部分电路叫干路。两个分支点之间的两条电路叫支路。通路（闭合电路）：电路中有电流的电路开路（断路）：某处断开没有电流的电路短路：不经过用电器，直接用导线把电源两极连接起来。——电源短路。电源短路→电流过大→损坏电源或导线以造成火灾。电路图中元件分布要均匀，位置安排要恰当。导线竖直横要平，矩形棱角要分明。
4． 金属导体中的电流是由带负电的电子的移动产生的，它们是从电源的负极经导线流向正极，电子移动方向与电流的方向正好相反。
5． 电流强度用字母I表示，单位是安培，简称安，符号A；更小的单位为毫安和微安，符号分别为mA和μA。
6． 电流表使用注意事项：1、正确选择量程。应先拿电路的另一个线头迅速试触电流表最大量程的接线柱，若指针偏转太小，再使用较小的量程。2、电流表必须串联在被测电路中。3、使电流从电流表“+”接线柱流进，从“－”接线柱流出。4、绝对不允许不经过用电器而把电流表直接连到电源两极。
7． 容易导电的物质叫导体。不容易导电的物质叫绝缘体。（蒸馏水不导电）导体和绝缘体不是绝对的。有些绝缘体在一定条件改变时会变成导体。导电能力介于导体与绝缘体之间的一类物质叫半导体。常见的是硅和锗。常应用在电子工业中。
8． 有些物质由分子构成。分子由原子构成。原子（不带电）：原子核带正电（位置相对固定），核外的电子带负电（自由移动），电子的定向移动产生了电流。
9． 电阻：导体对电流的阻碍作用。绝缘体就是电阻非常大，而导电能力非常小的物质。电阻用字母R表示。单位是欧姆，简称欧，符号是Ω。比欧大的单位有千欧kΩ、兆欧MΩ。1兆欧=103千欧=106欧人体的电阻：1000Ω~2000Ω左右。导体的电阻与导体长度、横截面积（粗细）和材料有关。导体越长、横截面积越小，导体的电阻就越大。金属导体的电阻还与温度有关。温度升高，金属导体的电阻会增大。相反，温度降低，金属导体的电阻会减小。某材料的温度降低到一定程度时，电阻会突然消失，这就是超导现象（如水银在-269℃时，电阻会突然消失）。玻璃温度越高，电阻越小。
10． 电路中的电流大小的改变可以通过改变电阻大小来实现。常用的变阻器是靠改变接入电路的电阻丝的有效长度来改变电阻大小的。
11． 电压：电源的作用，使电路存在一个稳定的电压，而使电流得以持续。电压用字母U表示，单位是伏特，简称伏，符号为V。更大的单位有千伏（kV），更小的单位有毫伏（mV）和微伏（μV）。1千伏=103伏 1伏=103毫伏 1毫伏=103微伏。电压单位伏特是为纪念意大利著名物理学家伏特。测量某一部分电路的电压时，必须把电压表与这部分电路并联。也有正确选用量程。
12． 电阻不变时，电流和电压的关系：当导体的电阻不变时，导体中的电流与导体两端的电压成正比。电压不变时，电流与电阻的关系：当导体两端的电压不变时，导体中的电流与导体的电阻成反比。欧姆定律： I=U/R。导体中的电流，跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反正。公式可变形成：U=IR R=U/I
13． 电路：1、串联：I总=I1=I2=……
R总=R1+R2+……
U总=U1+U2+……
2、并联：U总=U1=U2=……
R总=R1x R2/R1+R2
I总=I1+I2+……
⑻ 九年级上册科学第一章内容提纲
有没有九年级上册
，第二章内容提纲。