初二重点科学

⑴ 初一初二的科学知识点概括

（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到
时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑
现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
（十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱）
碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑
例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4•5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4•5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

⑵ 如何把初二科学讲的透彻，哪些是重点难点

动感些，上课快乐些，力学浮力重力压力，电学，化学，磁感线难了也很麻烦

⑶ 初二科学上册知识点（详细）

第一单元声纳： 1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4．利用回声可测距离：S=1/2vt
5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。
7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。
8． 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
第二章 物态变化知识归纳
1. 温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。
7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热.
8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点），而非晶体没有熔点。
10. 熔化和凝固曲线图：
图片传不上自己去看书吧
11.（晶体熔化和凝固曲线图） (非晶体熔化曲线图）
12. 上图中AD是晶体熔化曲线图，晶体在AB段处于固态，在BC段是熔化过程，吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD段处于液态；而DG是晶体凝固曲线图，DE段于液态，EF段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG处于固态。
13. 汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。
14. 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。
15. 沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
16. 影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动快慢。
17. 液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。（液化现象如：“白气”、雾、等）
18. 升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热；而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热。
19. 水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水的循环伴随着能量的转移。
第三章 光现象知识归纳
1. 光源：自身能够发光的物体叫光源。
2. 太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。
4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的）；紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 。
1. 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。
2．光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
3．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2) 像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
7．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。
8．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
第四章 光的折射知识归纳
光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
凸透镜成像：
(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f<v<2f)，如照相机；
(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、放大的实像(像距：v>2f)。如幻灯机。
(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像。
光路图：
6．作光路图注意事项：
(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。
7．人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
8．近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
9．望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）。
10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长）

⑷ 初二科学有什么重要的知识点

物理的电学一定要好好学！
请采纳答案，支持我一下。

⑸ 初二科学上册知识点

一、声音的产生：
1、声音是由物体的振动产生的；（人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等）；
2、振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）；
3、发声体可以是固体、液体和气体；
4、声音的振动可记录下来，并且可重新还原（唱片的制作、播放）；

二、声音的传播
1、声音的传播需要介质；固体、液体和气体都可以传播声音；声音在固体中传播时损耗最少（在固体中传的最远，铁轨传声），一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢（软木除外）；
2、真空不能传声，月球上（太空中）的宇航员只能通过无线电话交谈；
3、声音以波（声波）的形式传播；
注：由声音物体一定振动，有振动不一定能听见声音；
4、声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s；声速的计算公式是v=s/t；声音在空气中的速度为340m/s；

三、回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声（如：高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁）
1、听见回声的条件：原声与回声之间的时间间隔在0.1s以上（教师里听不见老师说话的回声，狭小房间声音变大是因为原声与回声重合）；
2、回声的利用：测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离）；

四、怎样听见声音
1、人耳的构成：人耳主要由外耳道、鼓膜、听小骨、耳蜗及听觉神经组成；
2、声音传到耳道中，引起鼓膜振动，再经听小骨、听觉神经传给大脑，形成听觉；
3、在声音传给大脑的过程中任何部位发生障碍，人都会失去听觉（鼓膜、听小骨处出现障碍是传导性耳聋；听觉神经处出障碍是神经性耳聋）；
4、骨传导：不借助鼓膜、靠头骨、颌骨传给听觉神经，再传给大脑形成听觉（贝多芬耳聋后听音乐，我们说话时自己听见的自己的声音）；骨传导的性能比空气传声的性能好；
5、双耳效应：生源到两只耳朵的距离一般不同，因而声音传到两只耳朵的时刻、强弱及步调亦不同，可由此判断声源方位的现象（听见立体声）；

五、声音的特性包括：音调、响度、音色；
1、音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）
2、响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱；
3、音色：不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同；（辨别是什么物体法的声靠音色）
注意：音调、响度、音色三者互不影响，彼此独立；

六、超声波和次声波
1、人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；
2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波；

七、噪声的危害和控制
1、噪声：（！）从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声；（2）从环保的角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声；
2、乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音；
3、常见招生来源：飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声；
4、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音；
5、控制噪声：（1）在生源处较弱(安消声器)；（2）在传播过程中（植树。隔音墙）（3）在人耳处减弱（戴耳塞）

八、声音的利用
1、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器；超声波基本沿直线传播用来回声定位（蝙蝠辨向）制作（声纳系统）
2、传递信息（医生查病时的"闻"，打B超，敲铁轨听声音等等）
3、声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）

⑹ 初二科学上册第一章重点

请认真地看一下吧,非常重点:

第一节 水在哪里
1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%
2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%
3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化
4．水与生命： 一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分
小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气
5．水的循环： ②海上内循环：海洋--－大气
大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气

海陆间大循环的5个环节：①蒸发 ②水汽输送 ③降水 ④地表径流 ⑤下渗 (地下径流)
海陆间大循环的意义：① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6．每年的3月22日为“世界水日”

第二节 水的组成
1．水的电解
电极 气体的量 检验方法及现象 结论
正极 气体体积是负极的1/2 气体能是带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气
负极 气体体积是正极极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气

实验结论: 水 通直流电 氢气+氧气 (水的电解是化学变化)
说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）

2.、水的重要性质
颜色 无色 沸点 100℃
气味 无味 凝固点 0℃
状态 常温常压下液态 水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上

第三节 水的密度
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.
密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)
不同的物质，密度不同；
2．密度的公式：
ρ = m / v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）
ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）
水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克。
3．密度的单位：
（1）密度的单位：千克/米3 或 克/厘米3，
（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3
（3）水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3
（4）单位转化：1毫升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3 1吨=1000千克=1×10 6克
1毫升 = 1×10 -3升 1升＝10¬ -3 m3
4．密度的测量
（1）测量原理：ρ＝m/v
（2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量； ②用量筒或量杯测量物体的体积； ③计算
5．密度知识的应用：
（1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
（2）可用于鉴别物质的种类。

第四节 水的压强
1．压力的定义：是垂直作用物体表面的力。
2．压力的方向：总是与受力物体的表面垂直，
3．压力的大小：不一定等于重力
4．压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，一般在科学上用压强来表示；
5．压强的定义：单位面积上受到的压力叫做压强.
6．压强的计算公式：P=F/S (P表示压强，F表示压力，S表示受力面积)
7．压强的单位： 帕 （1帕=1牛/米2，常用的压强单位有百帕，千帕，兆帕）
（对折的报纸对桌面的压强为1帕）
8．增大和减少压强的方法：
（1）增大压强的方法：A．压力不变时，减小受力面积；
B．受力面积不变时，增大压力
（2）减小压强的方法：A．压力不变时，增大受力面积
B．受力面积不变时，减少压力
9．液体内部压强的特点：
（1）液体内部都存在压强；
（2）液体的压强随深度的增大而增大；
（3）同一深度，各个方向上的压强大小相等；
（4）不同液体深度相同处，密度越大，压强越大 （液体内部压强的计算式：P= ρ液g h）

第五节 水的浮力
1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力，
2．方向：竖直向上
3．阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。
公式：F浮=G排液=ρ排g v排
注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，
（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；
（3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；
（4）计算时，单位要统一（ρ排取千克/米3，v排取米3）
物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。
①F浮<G 下沉
②F浮>G 上浮
③F浮=G 悬浮 此时V排 =V物
④F浮=G 漂浮 此时V排 < V物
注意：① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。
② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G （沉到水底时：F浮＋F支持力=G ）
4.实心物体浸没在液体中
①当ρ液 >ρ物 时，上浮（最终漂浮） ②当ρ液 < ρ物 时，下沉 ③当ρ液＝ρ物 时，悬浮
5. 浮沉条件的应用
（1）轮船 ① 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变
② 根据F浮=ρ排g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉
（2）潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的
（3）密度计：因为F浮=ρ排g v排 ，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同

第六节 物质在水中的分散状况
1．溶液：（1）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）
（2）溶质：被溶解的物质叫溶剂。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2．悬浊液、乳浊液：
名称
特征 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液气溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 下沉 上浮
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗

第七节 物质在水中的溶解
1．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。
注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液； 溶有较少溶质———稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量
（3）溶解度单位为克
5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
6．溶质的质量分数
（1）计算公式
溶质的质量 溶质的质量
溶液中溶质的质量分数＝ ＝
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量
（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）
（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B．称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C．溶解（后装瓶，并贴上标签）

第八节 物质在水中的结晶
1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。
2．结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3．获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾
4．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）

第九节 水的利用和保护

水资源――水资源的分布

1．水的利用和保护 沉淀
水资源的净化 过滤
蒸馏
2．水资源 人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%
3．我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市，深圳也严重缺水
4．水的净化
自然沉淀法
（1）沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
操作要点：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶

⑺ 初中科学重点是什么

了解每一个学习内容的重点，学会解题方法，加强对题目的分析
力学（浮力，压强之类的—），电学，化学方程式这几块比较重要
祝你能学好

⑻ 急！！！！！初一至初二科学重点总结!!

你是要初一至初二学科重点知识的总结吧

⑼ 我想要初二下学期科学知识点总结

科学复习提纲

第一章：对环境的察觉

第1节：感觉世界
1：鼻的结构和用处；嗅觉的成因，形成。
2：皮肤的各种感觉。
3：舌头的结构和用处；味觉的成因，敏感和细点。

第2节：声音的发生和传播。
1：声音的产生和传播；介质的性质。
2：声波的概念。
3：声音传播的快慢。

第3节：耳和听觉
*1：耳的结构和用处；听觉的形成原因。
2：双耳效应。
3：声音的三要素：音调（振频），响度（振幅），音色。
4：频率单位：赫兹（赫），超声波与次声波。
5：噪音。

第4节：光和颜色。
1：光的传播与路径。
2：光的传播速度。
3：光的色散，单色光与复色光。
4：可见光与不可见光。
5：物体的颜色（透明物体的颜色与不透明物体的颜色）；三原色（两种）

第5节：*光的反射和折射。
1：折射的原理及其概念；各部分名称。
2：反射的原理及其概念；各部分名称。（镜面反射，漫反射）
3：平面镜成像的原理和规律。凸面镜和凹面镜的反射，成像规律。
4：光的折射规律，折射角度（介质的变换的影响）
*5：折射与反射的光路。

第6节：眼和视觉
1：凸透镜和凹透镜的折射及成像规律。各部分名称概念。
2：凸透镜不同情况的成像规律及应用。
3：眼的结构和作用；视觉的形成。
4：近视和远视。
5：显微镜和望远镜。

第7节：信息的获取和利用。
1：信息流，信息的传播与接受。
2：信息的传播工具与媒介。

本章提要：P43

第二章：运动和力

第1节：运动和能的形式
1：运动的性质和各种形式。
2：能的性质，运动与能。
3：各种能和运动。

第2节：机械运动。
1：运动和静止的相对性。
2：参照物的概念。
3：机械运动的分类。（*匀速直线运动）
4：速度和平均速度。
5：各种单位：复合单位和单位。

第3节：力的存在。
1：力的作用效果。（力是不可直接观测的，只能观测效果）
2：力的三要素：大小，方向，作用点
3：力的作用是相互的。
4：力的测量，胡可定律，单位和限制。

第4节：力的图示。
1：力的三要素。
2：力的图示，作图方法和要点。

第5节：物体为什么会下落。
1：重力的概念。
2：重力与质量的关系和区别。
3：重力的计量，计算，单位。

第6节：摩擦的利与弊。
1：摩擦力的产生和概念。
2：摩擦力的种类。
3：摩擦力的计算。
4：增大与减少摩擦的方法与应用。

第7节：牛顿第一定律。
1：牛顿第一定律的概念。
2：物体运动状态的改变与力的关系。
3：惯性的概念和应用。

第8节：二力平衡的条件。
1：二力平衡的概念与现象。
2：二力平衡的条件。

本章提要：P79

第3章：代代相传的生命

第1节：动物的生命周期。
1：什么是动物的生命周期。
2：变态发育。

第2节：新生命的诞生。
1：精子和卵。
2：人的生殖系统。
3：新生命诞生的过程。

第3节：走向成熟。
1：青春期的身体变化。
2：青春期的特性。
3：青春期的身心健康与注意事项。

第4节：动物新老个体的更替。
1：动物的生殖方式。
2：衰老与死亡。

第5节：植物的一生。
1：种子的结构和各部分名称，作用。
2：芽的发育生长及各部分。
3：果实和种子的形成过程，花的各部分名称作用。

第6节：植物繁殖的多样性。
1：被子植物的有性繁殖，花的作用。
2：植物的无性繁殖，各种无性繁殖方法。

第4章：不断运动的地球。

第1节：地球的自转。
1:地球的自转规律，效果和周期。
2：昼夜交替的现象产生原理与现象。

第2节：时区和区时。
1：时区和区时的概念。
2：时区的划分与区时的计算。

第3节：地球的绕日运动。
1：地球公转的规律和现象。
2：太阳高度及昼夜长短的变化。
3：五代的划分原因与特性。

第4节：日历上的科学。
1：24节气。
2：阳历，阴历，阴阳历的区别与设定原因。

第5节：地壳变动和火山地震。
1：地球圈层结构的构造，特性与名称。
2：地壳变动的原因。
3：火山的结构与特性，火山形成及喷发原因。
4：地震的发生原因。

第6节：地球板块
1：大陆漂移说及板块划分。

历史复习提纲

需要复习的主要内容

社会伴随我长大 成长中的自我
沟通与理解 尊重与平等 友谊与诚信
社会是个大舞台 社会舞台上的不同角色
关于规则 生活离不开规则
什么是权利、义务 自由在规则中享有
社会保障 如何保护个人权益 承担社会责任的选择
生活从哪里开始 合理的购舞方式 时尚与未来
创业与信用 把握机会 信用是金
如何合理使用钱 国家的帐本 我们都是当家人
知识改变生活 学习改变命运 学习化社会
健康人生 奥林匹克精神
发掘美好情感 塑造时代精神
探索自然界的奥秘 认识人生的意义 追求理想的社会

要求：
1、对于老师上课反复强调以及要求画下的知识点反复背诵。
2、对于某些有意义的句子要做到完全理解以及牢记于心。
3、完成《课程探究》所有练习，最好做到能够熟悉里面的每一道题

注意事项；
1.考试题目与 《课程探究》里面很多题目大致相同，所以对于里面的一些难题一定要问文老师或同学，必须搞懂每一道题。
2.在考试时，注意答题完整。根据以往对同学们主要出错题目的分析，发现大部分是题目没有答完整。所以，最好把所有该写的东西全部写上去。当然，如果情况允许，可以把书上的话原封不动地抄上去。

数学概念总结
1． 数与字母的乘积的代数式叫做单项式。（单独的一个数或一个字母也是单项式）
2． 几个单项式的和叫做多项式。
3． 单项式和多项式统称整式。
4． 一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。（单独一个非零数的次数是0）
5． 一个多项式中，次数最高的项的次数，叫做这个多项式的次数。
6． 单项式与单项式相乘，把它们的系数、相同字母的幂分别相乘，其余字母连同它的指数不变，作为积的因式。
7． 单项式相除，把系数、同底数幂分别相除后，作为商的因式；对于只在被除数里含有的字母，则连同它的指数一起作为商的一个因式。
8． 多项式除以单项式，现把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。
9． 如果两个角的和是直角，那么称这两个角互为余角；如果两个角的和是平角，那么称这两个角互为补角。
10． 同角或等角的余角相等，同角或等角的补角相等。
11． 直线AB与CD相交与点O，两个角有公共顶点O，它们的两边互为反向延长线，这样的两个角叫做对顶角。对顶角相等。
12． 两直线平行，对顶角相等、内错角相等、同旁内角互补；对顶角相等、内错角相等、同旁内角互补，两直线平行。
13． 只用没有刻度的直尺和圆规作图称为尺规作图。
14． 利用四舍五入法取一个数的近似数时，四舍五入到哪一位，就说这个近似数精确到哪一位。
15． 对于一个近似数，从左边第一个不是0的数字起，到精确到的数位止，所有的数字都叫做这个数的有效数字。
16． 人们通常用1（或100％）来表示必然事件发生的可能性，用0来表示不可能事件发生的可能性。
17． 三角形任意两边之和大于第三边，任意两边之差小于第三边。
18． 在三角形中，连接一个顶点与它对边中点的线段，叫做这个三角形的中线。
19． 在三角形中，一个内角的角平分线与它的对边相交，这个角的顶点与交点之间的线段叫做三角形的角平分线。
20． 从三角形的一个顶点向它的对边所在直线作垂线，顶点和垂足之间的线段叫做三角形的高线，简称三角形的高。
21． 三角形的三条角平分线交于一点，三条中线交于一点，三条高交与一点。
22． 两个能够重合的图形称为全等图形。全等图形的形状和大小都相同。
23． 全等三角形的对应边相等，对应角相等。
24． 三角形全等的条件：SSS、SAS、AAS或ASA。
25． 表格、关系式、图像是人们常用的表示变量之间的关系的三种方法。
26． 在用图像表示变量之间的关系时通常用水平方向的数轴（称为横轴）上的点表示自变量，用竖直方向的数轴（称为纵轴）上的点表示因变量。
27． 如果一个图形沿一条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形，这条直线叫做对称轴。
28． 角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等。
29． 线段是轴对称图形，它的一条对称轴垂直于这条线段并且平分它，这样的直线叫做这条线段的的垂直平分线（简称中垂线）。
30． 等腰三角形顶角的平分线、底边上的中线、底边上的高重合（也称“三线合一”），它们所在的直线都是等腰三角形的对称轴。
31． 如果一个三角形有两个角相等，那么它们所对的边也相等。
32． 轴对称图形中，对应点所连的线段被对称轴垂直平分。对应线段相等，对应角相等。

语文复习大纲

一. 生字词(注音)
每课后面的“读一读,写一写”要求全部过关,不会的可以摘抄下来供复习时参考.
过关包括:注音,字形,辨别多音多义字,辨析形近字的字音及字形.

二. 注释
详细内容参考课文中注释及《三点一测》中重要词汇注释.要求理解得透彻.

三. 背默：要求能一字不漏地默出.要求能默写的内容
1. 重点课文段落.目前要求能默写的课文有:
① 第一课 第二自然段
② 第四课 《假如生活欺骗了你》
③ 第七课 22~29自然段
2. 所有的课内古诗词
3. 所有的古文 5.15.20.25.30课.

四. 理解
1. 所有要求背诵默写的课文:了解写作背景,理解文章主旨,抓住作者写作意图,体会文章思想感情.
2. 古诗词:要求能理解每一句诗的意思及能翻译全文.
3. 古文: 了解写作背景,理解文章主旨,抓住作者写作意图,
体会文章思想感情,理解全文,能翻译全文.

五. 文学常识
1. 所有课后古诗及古文的作者\朝代\选自.
2. 重点现代文的作者,选自.
3. 作者相关的文学常识

课外
1. 课外古文:《腾王阁序》《岳阳楼记》要求与课内古文相同.
2. 课外名著阅读:《红楼梦》

古文要求
1. 生字词\注音过关
2. 作者相关文学常识
3. 能一字不差地默写
4. 文章解释,文章大意,文章主旨.

另外请大家用好工具书(《三点一测》《能力拓展》)《三点一测》上面的生字词\文学常识\文章主旨和思路可浏览一遍,《三》和《拓》中做错的题\难题和重点的题型大家可再温习一遍