人教版必修一化学目录

㈠ 请问有没有人知道，人教版高中化学每一本书的目录包含了哪些内容包括必修一必修二以及选修教材的目录

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第二节 富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨
归纳与整理
附录Ⅰ 相对原子质量表
附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
附录Ⅲ 一些常见元素中英文名称对照表元素周期表

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物----甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种 常见的有机物
归纳与整理

第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理
结束语

附录Ⅰ 相对原子质量表
附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
附录Ⅲ 一些常见元素中英文名称对照表

普通高中课程标准实验教科书 化学与生活 选修1
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源---糖类
第二节 重要的体内能源---油脂
第三节 生命的基础---蛋白质
归纳与整理
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
第二节 正确使用药物
归纳与整理

第三章 探索生活材料
第一节 合金
第二节 金属的腐蚀和防护
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
第四节 塑料、纤维和橡胶
归纳与整理
第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
第二节 爱护水资源
第三节 垃圾资源化
归纳与整理

附录Ⅰ 我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量
附录Ⅱ 环境空气质量标准
附录Ⅲ 我国生活饮用水水质标准

普通高中课程标准实验教科书 化学与技术 选修2
第一单元 走进化学工业
课题1 化学生产过程中的基本问题
课题2 人工固氮技术——合成氨
课题3 纯碱的生产
归纳与整理
练习与实践
第二单元 化学与资源开发利用
课题1 获取洁净的水
课题2 海水的综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
归纳与整理
练习与实践
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
课题2 金属材料
课题3 高分子化合物与材料
归纳与整理
练习与实践
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
课题2 表面活性剂 精细化学品
归纳与整理
练习与实践
结束语 迎接化学的黄金时代
元素周期表

普通高中课程标准实验教科书 物质结构与性质 选修3
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
归纳与整理
复习题
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
归纳与整理
复习题
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节 分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
归纳与整理
复习题
开放性作业

普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 选修4

第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热 能源
第三节 化学反应热的计算
归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
归纳与整理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
归纳与整理
第四章 电化学基础
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
归纳与整理
附录 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
后记

普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础 选修5
引言
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
第二节 有机化合物的结构特点
第三节 有机化合物的命名
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理
复习题
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二节 芳香烃
第三节 卤代烃
归纳与整理
复习题
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇酚
第二节 醛
第三节 羧酸 酯
第四节 有机合成
归纳与整理
复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
第二节 糖类
第三节 蛋白质和核酸
归纳与整理
复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
第二节 应用广泛的高分子材料
第三节 功能高分子材料
归纳与整理
复习题

普通高中课程标准实验教科书 实验化学 选修6

第一单元 从实验走进化学
课题一 实验化学起步
课题二 化学实验的绿色追求

第二单元 物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
课题二 物质的制备

第三单元 物质的检测
课题一 物质的检验
课题二 物质含量的测定

第四单元 研究型实验
课题一 物质性质的研究
课题二 身边化学问题的探究
课题三 综合实验设计

附录I 化学实验规则
附录II 化学实验种的一些常用仪器
附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表
附录IV 常见离子和化合物的颜色
附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法
附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度
附录VII 几种仪器分析方法简介
后记

㈡ 人教版高一上册化学目录

绪言
化学——人类进步的关键
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
第二节 离子反应
第三节 化学反应中的能量变化
本章小节复习题
第二章 碱金属
第一节 钠
第二节 钠的化合物
第三节 碱金属元素
第三章 物质的量
第一节 物质的量
第二节 气体摩尔体积
第四章 卤素
第一节 氯气
第二节 卤族元素
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
本章小节复习题

㈢ 求人教版高中化学必修一目录 谢谢

人教版高中化学分为必修两本，选修6本
高一基本就是学必修一和必修二的前两章
目录如下：
必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 （基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）
第二节化学计量在实验中的应用 （物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）
归纳与整理

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 （胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）
第二节 离子反应 （高考必考一个选择，重点）
第三节 氧化还原反应 （绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）
归纳与整理

第三章 金属及其化合物 （主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）
第一节 金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理

第四章 非金属及其化合物 （如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨
归纳与整理

必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理

希望对 你有帮助

㈣ 人教版生物必修一目录

模型建构1个）第一章、细胞的增殖（实验、原理和应用 ③化能合成作用第六章、降低化学反应活化能的酶（探究实验、无丝分裂 2、生命活动的主要承担者——蛋白质 ①氨基酸及其种类 ②蛋白质的结构及其多样性 ③蛋白质的功能 3、细胞的能量通货——ATP ①ATP分子中具有高能磷酸键 ②ATP和ADP可以相互转化 ③ATP的利用 3高中人教版生物必修一（共六章21节、细胞膜——系统的边界（实验：使用高倍显微镜观察几种细胞） ①观察细胞 ②原核细胞和真核细胞 ③细胞学说的建立过程第二章：细胞的物质输入和输出 1、能量之源——光与光和作用（实验、生物膜的流动镶嵌模型 ①对生物膜结构的探索历程 ②流动镶嵌模型的基本内容 3、细胞的分化 ①细胞分化及其意义 ②细胞的全能性 3、细胞的衰老和凋亡 ①细胞衰老的特征 ②细胞的凋亡（细胞编程性死亡） 4、细胞中的糖类和脂质 ①细胞中的糖类 ②细胞中的脂质 ③生物大分子以碳链为骨架 5：检测生物组织中的糖类：尝试制作真核细胞的三维结构模型） ①细胞核的功能 ②细胞核的结构第四章：观察根尖分生组织细胞的有丝分裂） ①细胞不能无限长大 ②细胞通过分裂进行增殖----有丝分裂：细胞的能量供应和利用 1：细胞大小与物质运输的关系实验：体验制备细胞膜的方法） ①细胞膜的成分 ②细胞膜的功能 2、脂肪和蛋白质） ①组成细胞的元素 ②组成细胞的化合物 2：绿叶中色素的提取和分离探究实验、细胞中的无机物 ①细胞中的水 ②细胞中的无机盐第三章、物质跨膜运输的实例（探究实验、遗传信息的携带者——核酸（实验、ATP的主要来源——细胞的呼吸（探究实验，探究实验4个：组成细胞的分子 1：细胞的生命历程 1、细胞器——系统内的分工合作（实验：探究环境因素对光合作用强度的影响） ①捕获光能的色素和叶绿体的结构高中生物必修一目录 新人教版高中生物必修一目录明细 ②光合作用的探究历程：探究酵母菌细胞呼吸的方式） ①细胞呼吸的方式-------有氧呼吸和无氧呼吸 ②细胞呼吸原理的应用 4：用高倍显微镜观察叶绿体高中生物必修一目录 新人教版高中生物必修一目录明细和线粒体） ①细胞器之间的分工 ②细胞器之间的协调配合 ③细胞膜的生物系统 3、物质跨膜运输的方式 ①被动运输 ②主动运输第五章、细胞核——系统的控制中心（模型建构：走进细胞1：探究影响酶活性的条件） ①酶的作用和本质 ②酶的特性 2：探究植物细胞的吸水和失水） ① 细胞的吸水和失水 ②物质跨膜运输的实例 2、从生物圈到细胞 ①生命的活动离不开细胞 ②生命体的结构和层次 2、细胞中的元素和化合物（实验：细胞的基本结构 1、细胞的多样性和统一性（实验：观察DNA和RNA在细胞中的分布） ①核酸在细胞中的分布 ②核酸是由核苷酸连接而成的长链 4，实验8个

㈤ 人教版 高一生物必修一目录

高中人教版生物必修一（共六章21节，实验8个， 探究实验 4个，模型建构1个）

第一章：走进细胞、从生物圈到细胞①生命的活动离不开细胞②生命体的结构和层次2、细胞的多样性和统一性（实验：使用高倍显微镜观察几种细胞） ① 观察细胞②原核细胞和真核细胞③细胞学说的建立过程

第二章：组成细胞的分子1、细胞中的元素和化合物（实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质）①组成细胞的元素②组成细胞的化合物。2、生命活动的主要承担者——蛋白质①氨基酸及其种类②蛋白质的结构及其多样性③蛋白质的功能。3、遗传信息的携带者——核酸（实验：观察DNA和RNA在细胞中的分布）①核酸在细胞中的分布②核酸是由核苷酸连接而成的长链。4、细胞中的糖类和脂质①细胞中的糖类②细胞中的脂质③生物大分子以碳链为骨架。5、细胞中的无机物①细胞中的水②细胞中的无机盐

第三章：细胞的基本结构1、细胞膜——系统的边界（实验：体验制备细胞膜的方法） ①细胞膜的成分②细胞膜的功能2、细胞器——系统内的分工合作（实验：用高倍显微镜观察叶绿体高中生物必修一目录 新人教版高中生物必修一目录明细和线粒体）①细胞器之间的分工②细胞器之间的协调配合③细胞膜的生物系统3、细胞核——系统的控制中心（模型建构：尝试制作真核细胞的三维结构模型）①细胞核的功能②细胞核的结构

第四章：细胞的物质输入和输出1、物质跨膜运输的实例（ 探究实验 ：探究植物细胞的吸水和失水） ① 细胞的吸水和失水②物质跨膜运输的实例2、生物膜的流动镶嵌模型①对生物膜结构的探索历程②流动镶嵌模型的基本内容3、物质跨膜运输的方式①被动运输②主动运输

第五章：细胞的能量供应和利用1、降低化学反应活化能的酶（ 探究实验 ：探究影响酶活性的条件） ① 酶的作用 和本质②酶的特性2、细胞的能量通货——ATP①ATP分子中具有高能磷酸键②ATP和ADP可以相互转化③ATP的利用3、ATP的主要来源——细胞的呼吸（ 探究实验 ：探究酵母菌细胞呼吸的方式）①细胞呼吸的方式-------有氧呼吸和无氧呼吸②细胞呼吸原理的应用4、能量之源——光与 光和作用 （实验：绿叶中色素的提取和分离探究实验 ：探究环境因素对光合作用强度的影响）①捕获光能的色素和叶绿体的结构高中生物必修一目录 新人教版高中生物必修一目录明细②光合作用的探究历程、原理和应用③化能合成作用

第六章：细胞的生命历程1、细胞的增殖（实验：细胞大小与物质运输的关系实验：观察根尖分生组织细胞的有丝分裂）①细胞不能无限长大②细胞通过分裂进行增殖----有丝分裂、无丝分裂2、细胞的分化①细胞分化及其意义②细胞的全能性3、细胞的衰老和凋亡①细胞衰老的特征② 细胞的凋亡 （细胞编程性死亡）4、细胞的癌变①癌细胞的主要特征②致癌因子

㈥ 求高一化学目录人教版

引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 氨 硝酸 硫酸
归纳与整理
附录1
附录2
附录3
后记

㈦ 高一化学的学习内容，最好能给出目录。

必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料

第四章 非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨

必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键

第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度

第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤
第三节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质

第四章 化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护

化学与生活 选修1
.第一章 关注营养平衡
第一节生命的基础能源---糖类
第二节重要的体内能源---油脂
第三节生命的基础---蛋白质
第四节 维生素和微量元素
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
第二节 正确使用药物

第三章 探索生活材料
第一节 合金
第二节 金属的腐蚀和防护
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
第四节 塑料、纤维和橡胶

第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
第二节 爱护水资源
第三节 垃圾资源化

㈧ 人教版高中化学必修一

化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!!

高中化学必修一化学方程式集锦
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （盐酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足）
CO32－ + H+==HCO3－
4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2
Cl2 +2Na 2NaCl
6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2
Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4
Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O
8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑
Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl (或光照)
3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2
Cl2 + H2O＝HCl +HClO
Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
2HClO = 2HCl + O2(光照)
Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+
10、铁及其化合物的主要化学性质：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2
2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血红色溶液)
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C + O2(少量) 2CO （或加热）
C + O2(足量) CO2 （或加热）
C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气)
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2CO + O2 2CO2
CO + CuO Cu + CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
CO2 + H2O＝H2CO3
CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2 + OH－ == HCO3－
CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2
2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4
NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O ==NH3•H2O ==NH4+ + OH－
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照）
4HNO3(浓) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加热）
4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S + H2 H2S S + Fe FeS
S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃）
3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3
2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2 + O2 2SO3
2H2SO4(浓) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O
14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O
2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O
2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O
AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH过量）
AlCl3 + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
15、硅及其化合物主要化学性质：
Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl
Si(粉) + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅)
4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－
16、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S
Cu + Cl2 CuCl2
CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀）
Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+

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第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS
3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用铁湿法制铜 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色)
15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟）
2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾）
3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

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第一章 物质结构 元素周抄期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
第二章 化学反应与热量
1.化学能与热能
2.化学能与电能
3.化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
1.最简单的有机化合物——甲烷
2.来自石油和煤的两种基本化工原料
3.生活中常见的两种有机物
4.基本营养物质
第四章 化学与自然资源开发利用
1.开发利用矿物和海水
2.资源综合利用
环境保护