2016南京市中考語文指導書

① 2016南京市中考指書化學第48頁全部題目

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化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的

② 南京2010英語中考指導書答案

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③ 《2013年語文中考指導書》第23頁

據了解,2013年中考考試科目、分數
計算都和去年沒有變化,總分仍為
740分。各學科分值具 體為:語文、
數學、英語滿分各為120分,物理滿
分為100分,化學滿分為80分,思想品
德、歷史滿分各為60分,生物、地理
滿分各為20分。體育滿分為 40分。
據相關部門透露,2013年南京中考招
生方式基本不變。
語文
默寫篇目增多，書寫分值提高
解析人：南京市學科帶頭人 科利華
中學 王躍平
【變化】 「考試范圍」在原先的基礎
上略有擴大,將《課標》中「優秀詩文
背誦推薦篇目的建議」里120篇(段)
全部納入到默寫范圍,進一步強調學
生對文化傳統的繼承 和語文功底的
夯實;在「試卷分值比例」中,將去年書
寫所佔的「2.5%」提高到「3%」。0.5
個百分點的提高,強調了語文教學要
重視學生書寫習慣和能力 的培養。
雖然本書整體變化不大,但老師們還
是參考了各地中考的新題型,融合了
命題的新經驗,在個別題中呈現出了
小小的創意。例如:在「語言運用」訓
練中,有題目出現了「團購」、「給
力」、「雷人」、「雲計算」、「山
寨」、「PM2.5」等熱詞,並要求學生根
據語境理解與運用。
【復習建議】全書的「復習訓練」完
全以中考的基本考點及順序安排,
由「積累與運用」「閱讀」和 「寫作」三
部分構成。「閱讀」部分也按照近年
來中考題的試卷樣式,從古詩、古文
到現代文。而其中每一種文體的閱
讀,又按照該文體從內容到形式的不
同類別編 輯,比如:古詩閱讀按時間
順序排列,涉及古詩的大部分體裁,能
讓學生形成古詩發展的脈絡。
英語
圍繞話題，注重交際能力訓練
解析人：南京市學科帶頭人 棲霞區
教師進修學校 朱光成
【變化】2013年英語中考由聽說考
試和筆試兩部分組成。聽說考試題
型與2012年相同，主要 依據《2013
年江蘇省初中英語聽力口語自動化
考試綱要（試行）》上的具體要求
進行命題。筆試試卷由兩部分組
成，第I卷是選擇題，第II卷為非選
擇題，主 要依據國家教育部制定的
《英語課程標准》中「五級目標」的
要求，並兼顧譯林出版社出版的
《牛津初中英語》七至九年級教
材。
【復習建議】 1、第一階段復習的
重點是夯實語言基礎。第二階段復
習的重點是語法專項復習，教師應
根據學情以及第一階段復習效果，
有重點、有針對性地進入語法專項
復習階 段。第三階段主要是查漏補
缺。2、圍繞話題、注重交際，強化
語言運用能力。指導用書第三部分
中特別重視教材中各單元話題的復
習，並在復習的同時教會學生恰 當
的表達方法。
地理
倡導保護生態環境等價值取向
解析人：南京市地理學科帶頭人 六
合區教學研究室 厲兵
【變化】 2013年南京市初中地理學
業考查形式、難度、范圍與2012年
相比沒有變化，考查要求也基本相
同。考查內容要求學生能夠了解有
關「地球與地圖」、「世界 地理」、「中
國地理」三個方面的基本知識，了解
環境與發展問題；獲得基本的地理
技能以及地理學習能力；使學生具
有初步的地理科學素養和人文素
養，形成初步 的全球意識和可持續
發展觀念。
【復習建議】從近年來地理學科的
命題情況來看，地理學科的考查十
分強調基礎性，強調對學科主幹知
識和重點內容的考查，強調對地理
學科基本能力，尤其是地理學科最
基本、最核心的能力考查，主要包
括讀圖能力、區域對比分析能力、
綜合歸納能力、語言表述能力等的
考查。
數學
選擇題、填空題分值不超40%
解析人：省特級教師 高淳縣第一中
學 顧香才
【變化】今年中考數學試卷在考試
形式、考試難度、考試題型等方面
將保持穩定。題型有選擇題、填 空
題、解答題。選擇題、填空題的分
值所佔總分的比例不超過40%。在
內容分布上，數與代數、空間與圖
形、統計與概率三部分所佔分值的
比約為 45:40:15，課題學習融入這
三部分之中，與實際課時數比例基
本相當。試卷的全卷難度控制在0.7
左右，試卷中容易題、中等難度
題、較難題的比例控制 在7:2:1左
右。
【復習建議】在復習中，要突出「數
與式」、「方程與不等式」、「函數」、
「三角形與四邊形」、「圓」等主要內
容。養成良好解題習慣：①認真讀
題、審題。解題要學會想在前，做
在後。先把題讀懂了，再分析解
題，養成嚴謹細心的審題 習慣；②
格式規范。不同的題型有不同的格
式要求，如分式方程的檢驗、證明
說理的步步有據等等；③反思解題
過程。在解題結束後要養成常反思
的習慣，如回顧一 下解題過程有無
疏漏，有無明顯不合理的結果，題
目考查了哪些知識點，包含哪些數
學思想方法，是否還有更好的解
法，涉及的知識和方法自己是否掌
握，如何完 善，等等。
物理
試題難度的把握可留意「題型示例」
解析人：六合區勵志學校 柏立寬
【變化】指導書中明確說明考試內
容有物質、運動和相互作用和能量,
所佔分值分別約為15分、 45分和40
分,列出相關知識點共63條,這些內容
首先要認真閱讀,對考試的總體要求
做到心中有數。另外試卷中試題難
度分為A、B、C、D四個層次,難度
依次為0.9、0.75、0.5和0.3,佔分比
例為3∶4∶2∶1,全卷難度控制在
0.7左右。對試題難度的把握要注意
指導書中的題型示例,示例中給出 了
該題的難易程度,目的是讓學生對中
考試題的難易程度有一個感性認
識。對這些例題可以進行試做,看看
相關難度的題目自己是否能正確解
答。物理中考試題中有 A、B類70分
的基礎題,C類中等題也有20分,這90
分考的就是平時的基本功,它是拿高
分的關鍵,同時10分的D類較難題也
是分散考核的。所以在中考復 習中
不能重難輕易,這樣就會本末倒置。
【復習建議】指導書中每章節都有
四個板塊:雙基回顧、學法指導、例
題分析、復習練習。雙基回顧 實際
上先幫助學生梳理知識,切實抓好基
本概念和基本規律,提高基本作圖和
基本計算能力,在理解概念和規律的
基礎上加以掌握、運用,保證基礎題
不丟分。指導 書中每章的內容都涉
及到實驗知識,本書的最後還增設了
《實驗復習專題》,強調了實驗在物
理學科中的重要地位,中考試卷更加
重視實驗過程中一系列能力的考 查,
包括實驗操作、實驗方案的設計、
實驗數據的分析處理等。
化學
調整了部分題型示例
解析人：江蘇省特級教師 南京外國
語學校 陳懿
【變化】 2013年《南京市中考指導
書．化學》根據《義務教育化學課
程標准（2011版）》和人教版《義
務教育化學教科書．九年級化學》
對考試要求進行了相應的調 整，並
增刪了部分題型示例，在體現新課
標、新教材的同時，保持相對穩
定。新版課程標准和教材對初中化
學的教學要求作了較大的調整。人
教版《義務教育化學教 科書．九年
級化學》（上、下冊）是中考化學
考點知識的最佳載體，中考復習應
注意立足教材展開，進行有針對性
的訓練。要防止盲目地使用教輔資
料進行「題海」 訓練，做無用功。
【復習建議】南京市中考化學基礎
題約佔70%，大部分是對考點知識
內容的系統考查。中考復習應 注意
基礎知識的系統化，形成良好的基
礎知識結構。例如，理清化學基本
概念是至關重要。化學基本概念的
復習可依據有關物質組成的概念、
有關物質結構的概念、 有關物質性
質的概念、有關物質變化的概念等
分類進行。注意提高解決問題的能
力，在中考復習中要關注並認識化
學的知識價值和社會價值。例如，
在元素符號、化 學式、離子符號、
原子結構示意圖、化學方程式等基
本化學用語的復習中，發展化學學
科特有的「宏觀——微觀——符
號」思維方式。
歷史
刪掉了零散瑣碎知識點
解析人：南京市歷史學科帶頭人 南
京三中文昌初級中學 郭蜀寧
【變化】與去年相比，2013年中考
在性質與形式、范圍與內容、題型
與分值、難度與要求等方面 繼續保
持穩定：中考歷史仍屬於考查科
目，採用開卷筆試形式；考查范圍
涉及七、八年級《中國歷史》和九
年級《世界歷史》六本書；難度系
數約為0.8；題型包 括選擇題、非選
擇題兩大類，各占約50%；考查內
容與2012年基本相同，增加了體現
歷史時序性所必需的知識點，刪掉
了零散、瑣碎的知識點，考點總數
穩中 有減。
【復習建議】 1．夯實基礎知識，
力求細、實、准；2．理清歷史線
索，把握內在聯系。歷史發展有其
內在的規律性。可採用單元復習與
專題復習相結合的策略；3．嚴謹規
范答 題，提高解題能力；4．關心
社會生活，關注熱點問題。要關注
歷史與現實的聯系，關心並注意收
集重大時政、社會熱點問題，關注
南京歷史文化名城的地方特色， 並
與主幹知識建立聯系。
思想品德
增加「正確對待學習壓力」考點
解析人：南京市白下區教師進修學
校 吳敏
【變化】 2013年南京市初中思想品
德學科中考在考試性質、難度、方
式、內容等方面相對保持穩定,與
2012年基本保持一致,但增加了
如「磨礪意志」、「正確對待 學習壓
力」、「積極與同學、朋友交往」、「交
往的禮儀和技能」、「隱私和隱私
權」、「智力成果權」、「文化的多樣性
和豐富性」、「我國人口、資源、環
境問 題現狀」、「全面建設小康社會
的奮斗目標」等內容。
【復習建議】在復習過程中，首先
要將重要考點建構一個完整、清晰
的知識點網路體系，不僅要從心
理、道德、法律、國情四個板塊總
體上把握考點，而且要把握知識間
的內在聯系，既要把握知識間的共
性內容，又要把握知識間的區別方
面，同時還要注意知識間的 因果等
聯系，力求做到從整體上把握知識
的聯系；其次，在建構知識體系的
過程中，要注意提煉核心觀點，准
確把握觀點化的知識，突出復習的
重點；要關注理論聯 系實際，在對
考點理解的基礎上，要常和生活中
的問題建立聯系，運用所學知識和
觀點分析、解決國家、社會、地
方、個人生活中的問題。
生物
試題更注重圖表，更貼近生活
解析人：南京市學科帶頭人 南京市
第三初級中學 袁艷華
【變化】考查要求與2012年的基本
保持一致。今年的《中考指導書．
生物》在題型示例、部分習題訓練
以及綜合練習卷的試題上融合了近
幾年生物中考考查試題的特點，作
了一定的調整和更新。調整後的試
題進一步突出了對學生讀圖表、識
圖形、閱讀並獲取信息的能力的考
查。
【復習建議】 1.立足基礎,突出主
干。對照教材,引導學生全面梳理初
中生物的基礎知識和核心知識,以及
與高中銜接相關的知識,使學生初步
具備生物學的基本素養,為繼續學習
打牢基礎。2.聯系實際,學以致用。
3.科學訓練,總結技巧。

④ 2016江蘇省南京市英語中考指導書答案

1. 買來的花留給自己欣賞，回憶起過去的經歷；可以贈給朋友，給朋友帶來版快樂
2. C
3. 水仙花權：在車站賣花小女孩攔住被迫買
玉蘭花：喜歡並成為習慣 感覺沿路都是花香鳥語
野百合：小巧，散發淡淡香氣 感受到別人應當欣賞花的美和香氣
野薑華：花葉像小船，花瓣像蝴蝶，花香很獨特 被美好回憶溫暖
4.（1） 運用擬人，寫出了花香忽然襲來讓人感到驚喜
（2） 運用比喻、擬人，寫出歲月在不經意間逝去，給人以美好而又惆悵的感受
5. 櫻花，雖然生命短暫，但綻放出美麗。。。（述說合理即可）
以上是我們老師講的，參考下吧，好的話加分吧...（可憐下我吧，我可是一個字慢慢打上去滴）

⑤ 2016江蘇徐州中考語文考試會涉及哪些名著

2016江蘇徐州中考語文考試會涉及的名著：
1.課內現代文重要篇目：
《紫藤蘿瀑布》《春》《濟南的冬天》《看雲識天氣》《皇帝的新裝》《最後一課》《社戲》《安塞腰鼓》《在沙漠中心》《偉大的悲劇》《貓》《背影》《老王》《中國石拱橋》《蘇州園林》《大自然的語言》《藤野先生》《我的母親》《海燕》《雲南的歌會》《端午的鴨蛋》《敬業與樂業》《故鄉》《我的叔叔於勒》《事物的正確答案不止一個》《孔乙己》《變色龍》《范進中舉》《威尼斯商人》
2.課內文言文重要篇目：
（1）所有的精讀文言文篇目。
（2）部分略讀文言文篇目：《愚公移山》《出師表》《隆中對》《五柳先生傳》《馬說》《核舟記》《大道之行也》《狼》《孫權勸學》《觀潮》《湖心亭看雪》

⑥ 2016南京英語中考指導書p175單詞

give
a
talk
for
example
比如，例如
be
short
for
...的縮寫，簡稱
a
waste
of
time
浪費時間
go
on
a
field
trip
去野外履行。
go
fishing
釣魚
I
agree
我同意
next
week
下周
the
day
after
tomorrow
後天專
have
a
picnic
去野餐
have
some
problems
doing
sth.
做...有問題
go
the
wrong
way
走錯路，迷路屬。