雜志不溶於水

① 水中有雜志為什麼不是溶液

溶液的概念是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
雜質是固體還沒到分子級別

② 分離比水重的,顆粒較大的，不溶於水的雜志可以用什麼的方法

過濾

③ 將26g不純的氯化鋇粉末（雜志不溶於水，也不參加反應）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應，

算的挺對，沒問題，可能題出的有出入了

④ 除去水中不溶解的雜志和細菌的過程叫做水的（）.要快！！！！！

過濾吧

⑤ 去甜品14課精油鐵和雜志組成雜質不與酸反應不溶於水不與水反應將該樣品加入到

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液來質量自增加
56 98 152 152-98=54
x 55.4g-50g=5.4g
56/x=54/5.4g
x=5.6g
此鐵的純度 5.6g/10g*100%=56%

⑥ 【急】14g大理石（雜志不溶於水和酸）放入燒杯中,加入100g稀鹽酸中恰好完全反應,反應結束後稱得燒杯中剩餘

反應式為：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O，CO2的質量為100＋14 - 109.6＝4.4g。
則可求出原有碳酸鈣10g，鹽酸7.3g，氯化鈣為11.1g，雜質為4g。
100g稀鹽酸中溶質的化學方程式是_HCl_,質量是7.3g_,溶劑的化學方程式是_H2O,質量是92.7g。所用大理石中碳酸鈣的質量是10g。
完全反應後，所得溶液的質量是105.6g_。其中溶質的化學方程式是CaCl2，質量是11.1g_；溶劑的化學方程式是H2O，質量是94.5g。

⑦ 將250g含雜志（雜質不溶於水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應，求

1、碳酸鈣的質量是250×0.6=150g；CO2的質量=150÷100×44=66g
2、鹽酸的質量=36.5×3=109.5g，所以它的質量分數是109.5÷500=21.9％
3、溶質都是氯化鈣，氯化鈣的質量=111×1.5=166.5；

溶液的質量=250×0.6+500-66=584

溶質的質量分數=166.5÷584=28.5％

⑧ 什麼是不溶性雜質和可溶性雜質

不溶性雜質：不易溶於水 如沙子、泥土、小樹枝等。
可溶性雜質：易溶於水 如水中有顏色或有氣味兒等。

⑨ 為測定某生鐵樣品（所含雜志不溶於水且不與酸反應）的純度，取10g該生鐵樣品與足量的稀硫酸從分反應，反

（1）生成氫氣的質量為：131.50g-131.15g=0.35g
（2）設生鐵樣品中的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.35g