九上科學提綱
九年級化學知識點大全
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
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2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明
裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸
發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石
棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
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能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
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質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
⑵ = =。求科學浙教版九上期末復習提綱。
浙教版九年級上科學知識歸納
一、概念：
酸的組成——氫離子＋酸根離子
鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
金屬跟酸反應的條件——
在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣
⑶ 九年級科學上學期知識點
有一首化學歌曲，像周傑倫的青花瓷一樣的歌調，就像，氧配
藍色絮狀的沉澱 躍然試管底
銅離子遇氫氧根 再也不分離
當溶液呈金黃色 因為鐵三價
淺綠色二價亞鐵把人迷
電石偷偷去游泳 生成乙炔氣
點燃後變乙炔焰 高溫幾千幾
逸散那二氧化碳
石灰水點綴白色沉澱
苯遇高錳酸鉀 變色不容易
甲苯上加硝基 小心TNT
在苯中的碘分子紫色多美麗
就為萃取埋下了伏筆
電解池電解質 通電陰陽極
化合價有高低 電子來轉移
精煉了銅鐵鋅錳鎳鉻鋁銀錫
留下陽極泥
無色酚酞面對鹼羞澀臉緋紅
紫色石蕊遇到鹼青藍慢淡出
酸鹼和鹽融入水離子解離開
酸和氫氧跟金屬三角戀
氫氧化鈉易腐蝕潮解味道澀
火鹼燒鹼苛性鈉俗名遍地找
你用途十分廣泛精煉石油製作乾燥劑
鹽酸似水透明刺激有酸味
白霧裊裊升起揮發小液滴
活潑金屬及鹽和金屬氧化物
就當我為驗證你伏筆
硫酸不願揮發粘稠把水吸
木棒被打撈起脫水使碳化
如傳世的化屍水腐蝕千萬物
你眼帶笑意
稀釋那濃硫酸
沿器壁慢慢倒 攪拌手不離
濃酸沾皮膚立即大量水沖洗
塗抹上碳酸氫鈉救急
甘油滋潤皮膚 光滑又細膩
熟石灰入土地 酸鹼度適宜
看酸紅鹼紫的試紙多麼美麗
你眼帶笑意
上鐵
⑷ 九年級上科學重點資料
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉 收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
⑸ 九年級上科學復習提綱華師大版
上e度空間上搜
⑹ 九上科學浙江教育版第一二三單元提綱
http://www.wh111.com/Index.html
去裡面看看吧，沒准會有你要的東西
⑺ 誰有九年級上冊浙教版的科學復習提綱
科學第三冊第一章提綱
1、 海洋約佔地球總水量的96.53%。陸地淡水只佔總水量的2.53%（其中冰川占陸地淡水的68.69%）。湖泊鹹水和地下鹹水佔0.94%。地球上的水，可以液態，固態，氣態的形式存在。
2、 成人人體重量的2/3以上是水分，兒童重量的4/5是水分。生物體含水量（質量分數）：水母 98%、黃瓜95%、草本植物 70%~85%、一動物 70%~80%、物風乾的種子 15%以下。
3、 3種循環方式：1、海上內循環 2、海陸間循環 3、內陸循環。環過程：蒸發→水汽輸送→降水→下滲→沿地表或地下流動（徑流）
4、 水是由氫和氧組成的。水→通直流電→氫氣+氧氣。
5、 水的重要性質無色、無味、常溫下液態。在4℃的時候密度最大。沸點：100℃ 凝固點：0℃。3月22日是「世界水日」。
6、 單位體積某種物質的質量，叫做這種物質的密度。密度=質量/體積 ρ=m/V （單位：克/厘米3或千克/米3）1克/厘3=1000千克/米3。水的密度是1克/厘米3或1000千克/米3。密度是物質的一種特性。不同的物質一般密度不同。（也有相同的）
7、 壓力是物體之間由於相互積壓而產生的。壓力特點：1、與物體表面接觸 2、與物體表面垂直。方向：與受力物體表面垂直，指向受力物體。力的作用效果：1、壓力的大小 2、接觸面積。壓強：單位面積上所受壓力的大小。壓強是壓力的作用效果。壓強=壓力/受力面積（p=F/S）。單位：帕斯卡（Pa）。1帕=1牛/米2還有百帕（102帕）、千帕（103帕）、兆帕（106帕）。增大壓強方法：1、減小受力面積 2、增大壓力。減小壓強方法：1、增大受力面積 2、減小壓力。水和其他液體對容器的底部和側壁都會產生壓強，深度越大，壓強越大。跟水一樣，一切液體的內部都存在著壓強，液體的壓強隨深度的增加而增加；同一深度，液體向各個方向的壓強相同。液體的壓強還跟液體的密度有關，密度越大，壓強越大。
8、 阿基米德原理（也可用於氣體浮力計算）：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等於物體排開的液體受到的重力。
9、 F浮=G排液=ρ液g V排液。下沉：F浮＜G 懸浮：F浮=G 上浮：F浮＞G 漂浮：F浮=G
10、 溶液：被溶解的物質稱為溶質。能溶解其他物質的物質稱為溶劑。溶解後所得到的物質叫溶液。溶液：某一種或某幾種物質分散在另一種物質中，所形成發一種均一、穩定的混合物。分散質為分子或離子。溶液：1.均一：溶液的各個部分完全一樣。2.穩定：當條件（溫度、水不蒸發等）不變時，自身也不變。）固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質叫懸濁液（或懸浮液）。分散質為固體小顆粒。小液滴分散到液體形成的物質叫乳濁液（或乳狀液）。分散質為液體小液滴。懸濁液、乳濁液中含有多種物質，這種由多種物質組成的物質叫混合物。它們都是不均一，不穩定的。
11、 飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能繼續再溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液→升溫，加溶劑→不飽和溶液；不飽和溶液→加溶質，降溫，蒸發溶劑→飽和溶液。在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解溶質的質量，叫做這種物質在該溫度下這種溶劑里的溶解度。影響溶解度因素：一般情況下，溫度升高溶解度增大。室溫（20℃）時物質的溶解度在10克以上，我們一般稱它為易溶物質；1~10克為可溶物質；0.01~1克為微溶物質；小於0.01克為難溶物質。特殊：氫氧化鈣（熟石灰）溫度越高，溶解度越小。氣體的溶解度一般隨著溫度升高而降低。質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）×100%
12、 飽和溶液質量分數：溶解度/（100+溶解度）×100%
13、 溶液在稀釋和濃縮前後的溶質質量不變：m濃×A濃%=（m濃+m水）× A稀%。（說明：m濃—濃溶液的質量 m水—水的質量 A濃%—濃溶液的質量分數 A稀%—稀溶液的質量分數）。m質=m液-m劑 m質=m液× C% （m=ρV）。溶液加水稀釋的計算：根據稀釋前後的溶質質量不變。即：m質前=m質後
14、 晶體：具有規則的幾何外形（固體）。結晶：從飽和溶液中析出固體溶質的過程。析出晶體方法：1、蒸發溶劑（溶解度受溫度影響較小時用）2、冷卻熱飽和溶液（溶解度受溫度影響較大時用）
15、 供我們直接利用的水並不多。人類利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。這些人類比較容易利用的水約占淡水總量的0.3%左右。一個地區水循環十分活躍，水資源就比較豐富。全球大約有60%的地區正面臨著缺水的煎熬。我國江河多年平均徑流總量約27000億立方米，居世界第六位。
16、 水的凈化方法：明礬（十二水硫酸鋁鉀）、活性炭常用作凝聚劑。混合物分離可以根據物質的性質採用過濾法、沉澱法及蒸餾法。
科學第三冊第二章提綱
1. 大氣主要集中在地面以上1000千米范圍之內，起保護作用，也帶來各種天氣。大氣溫度的變化在－84℃～2500℃之間。在85千米以上，大氣的溫度呈逐漸上升的趨勢。據大氣的溫度、密度，物質組成可把大氣層分為5層，氣溫在垂直方向上的變化是大氣層分層的主要依據。大氣由干潔的空氣和水氣雜質組。對流層（0—12KM）: 氣溫隨高度升高而降低（熱量來自地面），集中了3/4的大氣質量，幾乎全部的水汽和雜質，對流運動強烈，天氣狀況復雜。
平流層（12—55KM）：氣溫隨高度升高而升高。
中間層（55—85KM）：氣溫隨高度升高而降低。
暖層（85—500KM）： 氣溫隨高度升高而升高。
外層（500KM以上）： 氣溫隨高度升高而升高。（高層大氣：電離層能反射無線電）。
2. 大氣層的作用可以保護地球，避免流星襲擊。大氣中的各種氣體，都是人類不可缺少的資源。臭氧層能保護地球上的生物不受過度紫外線傷害。水蒸氣，塵埃能成雲致雨。
3. 天氣：短時間內近地面的大氣溫度，濕度，氣壓等要素的綜合狀況。（一般出現春夏秋冬等季節和年的都不是天氣）它反映了一個地方一段時間里的大氣狀況，是經常變化的。天氣的主要要素：氣溫，氣壓，風，濕度和降水。比如：烈日炎炎，雷雨交加是天氣，秋高氣爽，終年高溫，冬暖夏涼不是。
4. 氣溫：空氣的冷熱程度。測量氣溫用具：氣溫計和百葉箱方法：放入白色的百葉箱里（距離地面1。5米，為人類正常活動的高度，放在草坪地面上，避免太陽直射產生溫度誤差），內有普通溫度計（包括干球溫度計和濕球溫度計），最高溫度計，最低溫度計。一般門朝北開，防止陽光直接照射箱內的儀器。
5. 人體最感舒適的氣溫約為22攝氏度。氣溫與生物關系密切，對人類的生活和生產也有很大影響。
為什麼百葉箱要塗成白色的？
因為首先百葉箱可以避免太陽，雨水等影響氣溫的准確測定，白色的百葉箱可以反射各種顏色光，可以有效反射太陽光，避免箱內溫度過高，影響測定的結果。一天最高氣溫出現在中午1——2點之間，最低氣溫出現在每天早上太陽剛要升起的時候。
6. 氣壓：大氣的壓強。向對侵入其中大氣中的物體各個方向都有。因為空氣有流動性。測量氣壓的工具有空盒氣壓計，水銀氣壓計。單位有帕斯卡和毫米汞柱。標准大氣壓是在海平面附近的大氣壓，1.01×105帕斯卡或者760mm汞柱。標准大氣壓就是一個大氣壓。大氣壓隨高度的升高而降低，高度的降低而升高。大氣壓隨空氣流動速度的增高而降低。沸點隨氣壓的增高而增高，降低而降低。高壓區：同一高度，氣壓高的區域。高壓區氣壓高，空氣多，空氣從上向下流，集中在這一高度上，因而上空空氣減少，成雲致雨的水汽也減少，所以高壓區是晴朗乾燥天氣。低壓區：同一高度，氣壓低的區域。低壓區氣壓低，空氣少，空氣從下向上流，集中在這一高度的上空，因而上空空氣增多，成雲致雨的水汽也增多，所以低壓區是陰雨天氣。一般冬天氣壓比夏天（水蒸氣多）高；早晨氣壓比中午高；晴天氣壓比陰天高；晴天氣壓比陰雨天高。很多物體，包括人都是內外氣壓平衡。高原反應、飛機起飛鼓膜痛都是內外氣壓不平衡造成的。
7. 風：空氣的水平運動。從高壓區吹響低壓區。風速和風向是風的兩個要素。
風向指風吹來的方向。用風向標測量
風速：單位時間內空氣流動的距離。用風速儀測量，用風級表示。
8. 濕度：空氣中水汽的多少。相對濕度：表示空氣中水汽的豐富程度，常用百分比表示。溫度越高，空氣中所能含有的水汽越多。測量濕度：干濕球溫度計。干濕差：干球溫度—濕球溫度。
9. 使用刻度：讀出干球刻度，讀出濕球刻度，算出溫度差，對比相對濕度表
干球溫度一樣的前提下，干濕差越大，濕度越低。
濕度的影響：濕度越大，空氣中水汽越多。
降水的過程
10. 在溫度下降到一定程度時，空氣所能容納的水器的能下降而達到飽和，水汽就發生凝結。水汽凝結的條件：氣溫降到一定趁度；相對濕度到了100/100；空氣中有微小塵粒。降水過程：空氣上升—冷卻降溫—水汽凝結（凝結核）—形成雲—雲滴曾大，形成降水。降水包括降雨，降雪，下冰雹。降水量：以毫米為單位，一定時間內地面積水的深度，是降雨，雪，冰雹的總合。天氣術語代表的意義：陰：天空總雲量在8/10以上。多雲：5/0——7/10 少雲：3/10—5/10 晴：3/10以下。小雨：12小時內降水小於5mm中雨：12小時內降水5—12mm 大雨：12小時內降水15—25mm降水概率：降水的可能性大小。
11. 天氣圖：又叫天氣形式圖，是一重可以表現不同地方氣象信息的地圖。天氣系統：氣壓，鋒面，台風。等壓線：區域內氣壓相等地區的連線，上面標有讀數，可以表示氣壓在各個方向增加或減少的趨勢。高壓區：一個區域內等壓線閉合，氣壓最高的地區。出現晴朗乾燥天氣低壓區：一個區域內等壓線閉合，氣壓最低的地區。出現陰雨天氣。
12. 高壓系統：中心氣壓高四周氣壓低，高壓中心氣流下沉，天氣多晴朗。 低壓系統：中心氣壓低四周氣壓高，低壓中心氣流上升，天氣多陰雨。風一般從高壓區吹向低壓區。鋒面：冷氣團和暖氣團的交界面。冷鋒：冷氣團主動移動向暖氣團。冷鋒過境形成猛烈的降水和大風，但持續時間不長，造成降溫。暖鋒：暖氣團主動移動向冷氣團。暖鋒過境形成持續長時間的小型降水和風，持續時間長，造成溫度升高。
13. 氣候：長時間內的天氣特徵。包括天氣的平均狀況和極端狀況。只多年平均的特徵。天氣指短時間內的綜合狀況。影響氣候的因素：緯度，海陸位置，地形和季風緯度：主要影響氣溫。緯度低氣溫高。
14. 地形對氣溫和降水的影響：山上雨多，山下雨少。迎風坡多雨。向陽坡溫度高，背風坡溫度低。海洋和陸地的性質對氣溫降水的影響：同一緯度的海洋和陸地，冬季降溫幅度大的是陸地。
15. 季風：在不同季節里盛行風向相反或接近相反的風。我國冬季盛行偏北風（寒冷乾燥），夏季盛行偏南風（濕潤溫暖）。季風是大氣環流的一個組成部分。
16. 比熱：我們把1單位質量的某種物質在溫度升高1℃時所吸收的熱量，叫做這種物質的比熱容，簡稱比熱。單位：焦/（千克•℃）符號：J/（Kg•℃）水的比熱：4.2×1000。水的比熱很大。不同物質的比熱是不同的。所以比熱是物質的一種特性，與物質的質量，升高的溫度，吸放熱多少無關。不同狀態的同一種物質的比熱不同，說明比熱與物質狀態有關。
17. 非季風區分界線：大興安嶺-陰山-賀蘭山-岡底斯山以東以南。冬季，盛行從西伯利亞乾冷地區吹來的冬季風，氣溫低，降水少。夏季，盛行從太平洋吹來的夏季風，氣溫高，降水充沛。非季風風區：夏季風不能到達的地區。我國西部一般降水稀少，為乾旱或半乾旱區。寒潮：大范圍的強烈冷空氣活動。台風：一種破壞力很大的災害性天氣。台風半徑一般有數百米，台風中心叫台風眼。那裡風平浪靜，雲量很少。外側半徑100千米左右的區域是狂風暴雨區。台風可以帶來豐富降水。
18. 洪水造成原因：持續性暴雨，台風，人類活動等等。
科學第三冊第三章提綱
1． 生物和環境之間是相互影響的，動物的很多行為與天氣的變化有關。幾億年來，動物隨著地球、月亮、太陽運行的往復變化，逐漸形成一些周期性的行為，在一天中、一日中或一年中重復出現。動物這種周期性出現的行為叫動物的節律性行為。節律行為：動物隨日、月、地球周期性變化逐漸形成的周期性有規律的行為。動物節律性行為：晝夜節律、季節節律、潮汐節律。晝夜節律：動物在一種葉中的有規律的活動。分為晝伏夜出（夜行動物）和夜伏晝出（晝行動物）兩種。生物鍾：生物生命活動內在節律行為。
2． 植物也能對環境中的各種不同的刺激做出反應，只是大多數植物沒有動物那麼明顯。植物的感性運動：指物體受到不定向的外界刺激引起的局部運動。包括:感夜性、感震性和感觸性。植物還有向光性、向地性、向水性、向化性（化肥）、向熱性等。
3． 單側光照射植物時，植物產生的生長素會在植物體內分布不均勻，從而產生向光性生長。生長素能促進植物生長，促進枝條生根，促進果實發育，防止落花、落果。但當生長素過量時，會抑制植物生長，甚至導致死亡。
4． 我們每天隨吃的食物中的糖類會在體內轉變為葡萄糖進入血液，以供身體各器官的生長和活動。這種血液中的葡萄糖叫做血糖。當身體產生某些變化時，會引發體內其他的生理活動。這些活動會產生相反的效應來抵消這些變化，以使人體保持一種較為穩定的狀態。在我們體內分布有許多內分泌腺，他們會分泌相應的激素，這些激素雖然在血液中的含量極少，但對生物體的生長發育、新陳代謝、生殖、對外界的刺激的反應等生命活動起著重要的調節作用。腦垂體能分泌生長素，控制人的生長發育。狀腺能分泌甲狀腺激素，能夠促進新陳代謝，提高神經系統的興奮性。腎上腺能分泌腎上腺激素，能加快心跳的節奏，擴張通過肌肉的血管。胰臟能分泌胰島素，能促進人體吸收的葡萄糖儲存在肝臟和肌肉內。睾丸/卵巢能分泌雄/雌激素，促進生殖器官的發育和生殖細胞的生成，激發和維持人的第二性徵。內分泌腺是沒有導管的腺體，他們的分泌物——激素會直接進入腺體內的毛細血管，通過血液循環被送到人體的某個位置或各個器官，與神經系統一起指揮或協調人體內的各種生理活動。
5． 動物體的生命活動調節包括體液調節和精神調解，並以精神調節為主，體液調節主要是激素調節。人們在感知環境中的刺激後，會迅速做出相應的反應。在這個反應過程中，需要有許多的器官與組織參與，如眼、耳、鼻、皮膚、神經、腦、脊髓和運動器官等。對刺激的反映：接收信息——傳導信息——處理信息——傳導信息——做出反應。神經元即神經細胞，是神經系統的基本結構和功能單位。神經元的細胞體內有細胞核和突起，樹突短而多，成樹枝狀；軸突較長，只有一條末端有軸突的分支。人體的腦和脊髓承擔著處理信息的重任，並與由他們發出的周圍神經一起構成人體的神經系統。
6． 腦是神經系統中最高級部分，主要分為大腦、小腦和腦干三部分。大腦特別發達，分為左右兩個部分，分別具有管理人體不同部分的功能。小腦位於腦干背側，大腦的後下方，主要負責人體動作的協調性。腦干在大腦的下面，主要控制循環系統、呼吸系統的運動。大腦表面成為大腦皮層，它的表面凹凸不平，布滿深淺不同的溝或裂，溝裂之間又隆起形成回。溝和回使大腦皮層的面積大大增加。髓是由許多神經元組成的，有許多軀體和內臟反射的神經中樞，能完成一些軀體和內臟的反射活動。我們把人體通過神經系統對各種刺激做出應答性反應的過程叫做反射。反射活動的神經系統叫反射弧，反射弧包括感受器、傳入神經、神經中樞、傳出神經、效應器五個部分。
7． 自然界中，動物的有些行為是與生俱來的，我們稱之為先天性行為，也稱本能。動物的先天性行為：與生俱來，有固定模式的行為。不需要經過後天訓練就能形成反射性活動。有大腦皮層以下的神經中樞即可完成。是動物在進化過程中形成而由遺傳固定下來的對個體和種族的生存有重要意義。
8． 有些動物的行為是後天學習後獲得的。這樣的行為稱後天學習行為。動物的後天學習行為是個體在生活過程中逐漸形成的。是通過學習行為獲得的行為方式。需要大腦皮層參與。是動物和人適應環境的一種重要反應方式。人不僅能對環境中的聲、光、味、觸等具體刺激做出反應，還能運用語言文字進行學習，並能對語言、文字代替集體刺激，做出反應。
9． 體溫恆定是正常生命活動進行的必要條件。正常人的體溫並不是一個不定值，而是一個溫度范圍。在正常的生理條件下，體溫可隨晝夜、性別、年齡、環境溫度、精神狀態和體力活動等情況的不同，在一定范圍內變動。維持恆定體溫的原因是機體的產熱核散熱過程保持動態平衡的結果。體溫受腦干中的體溫調節中樞的控制。人體散熱的主要器官是皮膚，其散熱主要方式是皮膚直接散熱和汗液蒸發散熱兩種。
科學第三冊第四章提綱
1． 把電源、用電器、開關用導線連接起來組成的電流的路徑叫做電路。當開關閉合時，電路中會產生電流，這樣的電路叫通路也叫閉合電路。當開關斷開，或電路中某一處斷開時，電路中就不再有電流。這樣的電路叫做開路。電流由正極流向負極。電子移動由負極移動到正極。
2． 電路中各部分元件的功能：電源：能夠持續供電。用電器：消耗電能。導線：連接。開關：控制電路。
3． 在並聯電路里，並聯用電器的連接點叫做電路的分支點。從電源的兩極到兩個分支點的那部分電路叫幹路。兩個分支點之間的兩條電路叫支路。通路（閉合電路）：電路中有電流的電路開路（斷路）：某處斷開沒有電流的電路短路：不經過用電器，直接用導線把電源兩極連接起來。——電源短路。電源短路→電流過大→損壞電源或導線以造成火災。電路圖中元件分布要均勻，位置安排要恰當。導線豎直橫要平，矩形稜角要分明。
4． 金屬導體中的電流是由帶負電的電子的移動產生的，它們是從電源的負極經導線流向正極，電子移動方向與電流的方向正好相反。
5． 電流強度用字母I表示，單位是安培，簡稱安，符號A；更小的單位為毫安和微安，符號分別為mA和μA。
6． 電流表使用注意事項：1、正確選擇量程。應先拿電路的另一個線頭迅速試觸電流表最大量程的接線柱，若指針偏轉太小，再使用較小的量程。2、電流表必須串聯在被測電路中。3、使電流從電流表「+」接線柱流進，從「－」接線柱流出。4、絕對不允許不經過用電器而把電流表直接連到電源兩極。
7． 容易導電的物質叫導體。不容易導電的物質叫絕緣體。（蒸餾水不導電）導體和絕緣體不是絕對的。有些絕緣體在一定條件改變時會變成導體。導電能力介於導體與絕緣體之間的一類物質叫半導體。常見的是硅和鍺。常應用在電子工業中。
8． 有些物質由分子構成。分子由原子構成。原子（不帶電）：原子核帶正電（位置相對固定），核外的電子帶負電（自由移動），電子的定向移動產生了電流。
9． 電阻：導體對電流的阻礙作用。絕緣體就是電阻非常大，而導電能力非常小的物質。電阻用字母R表示。單位是歐姆，簡稱歐，符號是Ω。比歐大的單位有千歐kΩ、兆歐MΩ。1兆歐=103千歐=106歐人體的電阻：1000Ω~2000Ω左右。導體的電阻與導體長度、橫截面積（粗細）和材料有關。導體越長、橫截面積越小，導體的電阻就越大。金屬導體的電阻還與溫度有關。溫度升高，金屬導體的電阻會增大。相反，溫度降低，金屬導體的電阻會減小。某材料的溫度降低到一定程度時，電阻會突然消失，這就是超導現象（如水銀在-269℃時，電阻會突然消失）。玻璃溫度越高，電阻越小。
10． 電路中的電流大小的改變可以通過改變電阻大小來實現。常用的變阻器是靠改變接入電路的電阻絲的有效長度來改變電阻大小的。
11． 電壓：電源的作用，使電路存在一個穩定的電壓，而使電流得以持續。電壓用字母U表示，單位是伏特，簡稱伏，符號為V。更大的單位有千伏（kV），更小的單位有毫伏（mV）和微伏（μV）。1千伏=103伏 1伏=103毫伏 1毫伏=103微伏。電壓單位伏特是為紀念義大利著名物理學家伏特。測量某一部分電路的電壓時，必須把電壓表與這部分電路並聯。也有正確選用量程。
12． 電阻不變時，電流和電壓的關系：當導體的電阻不變時，導體中的電流與導體兩端的電壓成正比。電壓不變時，電流與電阻的關系：當導體兩端的電壓不變時，導體中的電流與導體的電阻成反比。歐姆定律： I=U/R。導體中的電流，跟這段導體兩端的電壓成正比，跟這段導體的電阻成反正。公式可變形成：U=IR R=U/I
13． 電路：1、串聯：I總=I1=I2=……
R總=R1+R2+……
U總=U1+U2+……
2、並聯：U總=U1=U2=……
R總=R1x R2/R1+R2
I總=I1+I2+……
⑻ 九年級上冊科學第一章內容提綱
有沒有九年級上冊
，第二章內容提綱。