課題一溶液的形成

㈠ 什麼是溶液是怎樣形成的

一種物質分散到分散劑中,分散質微粒小於1納米,就是溶液 .
分散質微粒1--100納米之間,就是膠體
分散質微粒大於100納米,就是濁液

㈡ 九年級化學書第二單元溶液的形成方程式及現象

教學目標

l．認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。

2.探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。

3.知道一些常見的乳化現象。

4.知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。

5.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。

教學重點：實驗探究方案的設計及實驗探究。

教學難點：物質在水中溶解溶液溫度變化的實質。

教學過程

一、引入新課

我們發現，在嚴寒的冬天，水容易結成冰，而鹽水卻不容易結冰，這是為什麼呢？因為鹽水是溶液，是混合物。那麼什麼是溶液，溶液是如何形成的呢？本節課我們就來學習課題1溶液的形成。

二、新課學習

1.溶液

實驗9-1 溶液的形成

演示,觀察現象。

如何從微觀上理解這一現象？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水裡運動擴散，並均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，向水裡運動擴散，也均一地分散到水分子中去了。

我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物？每種液體各部分一樣嗎？放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉？其實這是形成了一種穩定的混合物—食鹽溶液或者蔗糖溶液。

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液。

水具有分散其他物質的作用.我們把能溶解其他物質的物質叫做溶劑,例如水。把被溶解的物質叫做溶質,如剛才的蔗糖還有食鹽。溶質溶解在溶劑中就形成溶液。

練習：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什麼？溶劑是什麼？

(2)溶液的特點

溶質在溶劑的作用下,均一地分散到水分子中間,形成穩定的溶液.所以溶液的特點是:

①均一性

②穩定性

想一想,當衣服上沾上油漬時，用水很難冼去？怎麼辦？

實驗9-2 溶解的能力

衣服上的油漬用什麼洗去？你知道這是為什麼？家長一般用汽油來清洗油漬，這是因為油在水中溶解能力很小，而在汽油中溶解能力強。所以水很難洗掉的油漬，用汽油就輕松洗掉了。

接下來請大家繼續觀察實驗，一起來探究有關於溶液的知識。

結論：同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同。

實驗9-3

液體與液體可以互溶，當液體與液體互溶時，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。

液—液互溶時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。通常有水時，把水叫做溶劑。

大家能否舉出溶質是氣體的例子？ 汽水溶質可分為：固體、液體、氣體。

思考：請你能否再舉出一些溶液？並指出溶質、溶劑。並談談溶液的用途？

實驗9-4

這樣的液體不穩定靜置後會發生變化。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

原因：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成為大油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因些試管的內壁很乾凈。這就是我們用洗滌劑清潔餐具、衣物上的油污的道理。

2. 溶解時的吸熱或放熱現象

演示:硝酸銨溶於水，玻璃片與燒杯固定在一起。

原因是：硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。

實驗9-5

思考：同樣是溶解過程，為什麼有的吸收熱量，有的放出熱量？

溶質溶於水時溫度變化的實質：在溶解過程中發生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質的分子（或離子）被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，結合成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。

結論：

不同的溶質，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生了變化。有的溶質溶解時，擴散過程吸收小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高，此溶解過程向環境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環境吸收熱量。

思考：如果沒有溫度計，你如何設計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現象，你能設計出幾種方案。可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、
NH4NO3、NaOH。

三、小結

回憶一下，你這節課學到了什麼知識，什麼是溶液？什麼是溶劑、溶質？還知道了什麼？

㈢ 化學 溶液的形成 的概念

溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。能溶解其他物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫溶質，溶液是由溶劑和溶質組成的。

㈣ 初三化學下冊溶液課題.1的筆記或重點

分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。
溶液是由至少兩種物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
讀法：一般讀作「某某（溶質）的某（溶劑）溶液」，如酒精可讀作「乙醇的水溶液」
說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液
如「乙醇的水溶液」可以叫做乙醇溶液
如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑
[編輯本段]二、溶液的組成：
1.溶質： 被溶解的物質
2.溶劑： 起溶解作用的物質
3.兩種液互溶時溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1]。
4.兩種液互溶時溶，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。
[編輯本段]三、溶液的性質：
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
[編輯本段]四、溶液的分類：
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
規則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規則溶液（Regular Solution）模型，並對規則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即
△H^M≠0
△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
[編輯本段]五、關於溶液的相關概念、計算及配製
相關概念
溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。
氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。
計算
溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量
但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100%
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉澱的質量
配製
實驗室里，溶液的一般配製步驟：
1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。
[編輯本段]六、溶液的用途
溶液的用途在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。
溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼葯水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。
[編輯本段]七、溶液的形成
溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。
[編輯本段]八、溶液的計算
根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
使溶液變濃（增大一倍）
1.增加溶質
令溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%
若使其質量分數增大一倍
則要加am/100+2a g 的溶質
2.蒸發溶劑
令溶液質量為m g，則蒸發m/2 g溶劑
3.用濃溶液混合
令稀釋前溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%；稀釋後溶液質量為n g，溶質的質量分數為b%
則有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%
使溶液變稀
1.增加溶劑
令溶液質量為m g
若使其質量分數減小一倍
則要加m g溶劑
[編輯本段]九、溶液的溫度變化
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
如NaOH,CaO溶於水Q放>Q吸，故升溫
如NH4NO3溶於水Q放<Q吸，故降溫(這是初中化學中為數不多的溶於水降溫的物質)

㈤ 溶液的形成

解：（1）物質溶解與否，一方面決定於物質的本性；另一方面也與溶劑性質有關；
（2）溶解能力的大小，首先取決於物質本身的性質，其次還與溫度、壓強、溶劑有關；本題要驗證溫度對溶解能力的影響，在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，還需要控制溶劑的質量；
（3）物質溶解性的大小與溶劑的性質有關，碘不易溶於水，但易容於有機溶劑，所以洗灑在衣服上的碘酒時，應用有機溶劑，如酒精或汽油；用洗潔凈洗油污的原理是：洗潔凈中的表面活性劑使油污以細小的液滴分散在水中，形成乳濁液，清理油污．

故答案為：（1）溶質的性質、溶劑的性質；
（2）溫度，溶劑的量；
（3）將有斑點的部分浸泡在酒精（或汽油）中；酒精除去斑點，是污漬溶解於酒精中，形成的是溶液；而洗潔凈除去油污，是洗潔凈中的表面活性劑使油污以細小的液滴分散在水中，形成的是乳濁液．