高三化學小課題

Ⅰ 化學有什麼好研究的課題啊 ！！ 要新穎的哦！！

最好是城鄉結合部。比如工業材料、農業材料，生物醫葯等，都是化學的應用方向。太單純的而化學，一般很難出成就的哦，除非你有特殊愛好。
說回來，到處都有機會，你專注任何方向都可以獲得成就。

Ⅱ 高中化學研究性學習的課題有哪些

煙花爆竹的原理。
饅頭怎麼蒸起來的。
油條怎麼炸起來的。
鐵生銹的條件。
還有很多啦，你自己隨便聯系一下化學只是與生活當中的東西，都可以作為研究性學習的課題的

Ⅲ 求 高中化學研究性課題（完整的，包括課題選擇和論文）

植物組織的培養試驗1．概念
植物組織培養是在無菌條件下，將離體的植物器官(根尖、莖尖等)、組織(形成層、花葯組織等)、細胞(體細胞、生殖細胞等)、胚胎(成熟或未成熟的胚)、原生質體等在人工配製的培養基上培養，給予適宜的培養條件，誘發其產生愈傷組織或潛伏芽或長成完整的植株的技術。
2．原理
植物組織培養的依據是植物細胞的「全能性」及植物的「再生作用」。1902年，德國著名植物學家 G．Haberlandt根據細胞學理論提出了一個觀點，「高等植物的器官和組織可以不斷分割，直至單個細胞，即植物體細胞，體細胞在適當的條件下具有不斷分裂、繁殖並發育成完整植株的潛力」。1943年，美國人White在煙草愈傷組織中偶然發現形成一個芽，證實了G．Haberlandt的論點。
不同植物所需要的生長條件不同，所用的培養基也有所不同。較常用的基礎培養基有MT、MS、 SH、N6、White等。在組織培養中，愈傷組織和胚狀體能否形成是培育出新植株的關鍵。通過在基礎培養基里添加一定濃度的外源激素，可以誘導出愈傷組織、胚狀體、不定芽、根等器官，最終獲得再生植株或次生物質。
用於植物組織培養的材料稱為外植體，其主要形式有器官、胚胎、單細胞、原生質體等。根據外植體的不同，所需要的培養基種類、培養條件、外源激素的種類及比例等均不同。植物組織培養中，影響培養力的因素是多方面的，誘導愈傷組織成敗的關鍵在於培養條件，植物激素是誘導愈傷組織和綠苗分化的關鍵因素。
最常用的誘導愈傷組織的生長素是IAA、NAA和2，4一D，所需濃度為O．01～10 mg／L。最常用的細胞分裂素是KT和ABA，使用濃度為O．1～10 mg／L。KT的主要作用是促進細胞分裂和愈傷組織分化。ABA對植物體細胞胚的發生與發育具有重要作用。各類植物激素的生理作用雖有相對專一性，但是植物的各種生理效應是不同種類激素之間相互作用的綜合表現。
3．試驗步驟
3．1 選擇和配製培養基 培養基是植物組織培養中的「血液」，血液的成分及其供應狀況直接關繫到培養物的生長與分化，因此了解培養基的成分、特點及其配製至關重要。
3．2 滅茵滅菌是組織培養中的重要工作之一，通常採用物理的或化學的滅菌方法。培養基用常壓或高壓蒸煮等濕熱滅菌、器械採用灼燒滅菌、玻璃器皿及耐熱用具採用乾熱滅菌、不耐熱的物質採用過濾滅菌、植物材料表面用消毒劑滅菌、物體表面用葯劑噴霧滅菌、接種室等空間採用紫外線或熏蒸滅菌。
3．3 接種將已消毒好的根、莖、葉等離體器官，經切割或剪裁成小段或小塊放入培養基，整個接種過程要在無菌條件下進行。
3．4 培養把培養材料放在有一定光照和溫度等條件的培養室里，使之生長、分裂和分化，形成愈傷組織或進一步分化成再生植株。
3．5 試管苗馴化移栽 試管苗是在特殊環境條件下生長的幼苗，與自然生長的幼苗有很大差異，只有通過馴化，使之適應自然環境後才能移栽。
培養基配製
①根據配方要求，用量筒或移液管從每種母液中分別取出所需的用量，放入同一燒杯中，並用粗天平稱取蔗糖、瓊脂放在一邊備用。
②將①中稱好的瓊脂加蒸餾水300～400毫升，加熱並不斷攪拌，直至煮沸溶解呈透明狀，再停止加熱。
③將①中所取的各種物質（包括蔗糖），加入煮好的瓊脂中，再加水至1000毫升，攪拌均勻，配成培養基。
④用1N的氫氧化鈉或鹽酸，滴入③中的培養基里，每次只滴幾滴，滴後攪拌均勻，並用pH試紙測其pH值，直到將培養基的pH值調到5.8。
⑤將配好的培養基，用漏斗分裝到三角瓶（或試管）中，並用棉塞塞緊瓶口，瓶壁寫上號碼。瓶中培養基的量約為容量的1/4或1/5。
培養基的成分比較復雜，為避免配製時忙亂而將一些成分漏掉，可以准備一份配製培養基的成分單，將培養基的全部成分和用量填寫清楚。配製時，按表列內容順序，按項按量稱取，就不會出現差錯。

Ⅳ 求高中化學有一定難度的，值得探究，可以研究出來的小課題！難度可以很高，但一定能通過實驗證明或研究出

在pH不同條件下，不同糖類與菲林試劑的反應。

Ⅳ 化學有哪些微型課題

1、化學課堂的有效教學
2、小組實驗活動在化學教學中的探究
3、視頻實驗在化學教學中的探究

Ⅵ 高中化學課題研究題目

化學1、酒精可燃與不可燃的臨界濃度的研究2、無污染氯氣裝置的研回究3、關於含碘食鹽答的日常保存的研究4、無磷洗衣粉為何難以推廣的探研5、本市城區生活垃圾處理狀況的調查6、廚房生活垃圾能再利用嗎7、處處可見的動態平衡8、用植物色素製取代用酸鹼指示劑及其變色范圍的測試9、綠色能源離我們多遠10、有機消毒劑應用的初探11、化肥對土壤的影響12、農污染的影響13、部分廢品的回收利用14、石材石粉塵污染的調查15、本市工業廢水污染情況 16、廢電池的危害和處理方法17、農村生活用水調查18、工廠密集度和生活環境的關系20、大氣污染對農作物的影響21、生活中的化學22、生活垃圾23、居室污染24、廚房裡的化學25、化妝用品的副作用26、食品污染

Ⅶ 求給幾個高中化學趣味小實驗（課題）

鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質

2．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5．加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉澱生成

15．點燃純凈的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面有銀白色物質附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成

20．向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成

21．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

22．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水，有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成

24．將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉澱產生

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱，有白霧生成並且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易後再加稀硝酸，有淺黃色沉澱生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸，有黃色沉澱生成

33．I2遇澱粉生成藍色溶液

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒，細銅絲發紅後生成黑色物質

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱，反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質

36．硫化氫氣體不完全燃燒，火眼呈淡藍色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍色，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱，紅色褪去，加熱後又恢復原來顏色

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待容易冷卻後加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液成天藍色

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒，火焰呈藍色，生成淡藍色物質

43.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱

47.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

50.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬鬆的白色絮狀物質

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉澱

58.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水，溶液變渾濁

60.無色酚酞試液遇鹼，變成紅色

61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒並透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

63.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

64.向溴水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣體，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合並滴加少量酸，有氣泡產生，同時有淺黃色沉澱產生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉澱

69.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應後的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間後，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的澱粉—KI試紙變藍色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐漸減少，且沉澱產生

73.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

77.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

79.將乙炔通入溴水，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應，有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振盪，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振盪，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有白色沉澱生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉澱生成

90.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇鹼，變成藍色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉澱產生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍是餓，給試管水浴加熱，產生銀鏡

都挺有意思的

Ⅷ 高中化學研究性課題

（1）鐵與一種或幾種元素組成的中間合金，主要用於鋼鐵冶煉。在鋼鐵工業中一般還把所有煉鋼用的中間合金，不論含鐵與否（如硅鈣合金），都稱為「鐵合金」。習慣上還把某些純金屬添加劑及氧化物添加劑也包括在內。
鐵合金一般用作：①脫氧劑。在煉鋼過程中脫除鋼水中的氧，某些鐵合金還可脫除鋼中的其他雜質如硫、氮等。②合金添加劑。按鋼種成分要求，添加合金元素到鋼內以改善鋼的性能。③孕育劑。在鑄鐵澆鑄前加進鐵水中，改善鑄件的結晶組織。此外，還用作以金屬熱還原法生產其他鐵合金和有色金屬的還原劑；有色合金的合金添加劑；還少量用於化學工業和其他工業。
（2）鉛合金 lead alloys ，以鉛為基加入其他元素組成的合金。
按照性能和用途，鉛合金可分為耐蝕合金、電池合金、焊料合金、印刷合金、軸承合金和模具合金等。鉛合金主要用於化工防蝕、射線防護，製作電池板和電纜套。
鉛合金錶面在腐蝕過程中產生氧化物、硫化物或其他復鹽化合物覆膜，有阻止氧化、硫化、溶解或揮發等作用，所以在空氣、硫酸、淡水和海水中都有很好的耐蝕性。鉛合金如含有不固溶於鉛或形成第二相的鉍、鎂、鋅等雜質，則耐蝕性會降低；加入碲、硒可消除雜質鉍對耐蝕性的有害影響。在含鉍的鉛合金中加入銻和碲，可細化晶粒組織，增加強度，抑制鉍的有害作用，改善耐蝕性。
鉛合金熔點低（在327 ℃以下）、流動性好，凝固收縮率小，熔損少，重熔時成分變化小，可鑄造形狀復雜、輪廓清晰的器件，廣泛應用於鑄造鉛字和製作模型等。鉛錫銻合金用於印刷工業上已有五百多年的歷史。製作模型和鑄字用的鉛合金，所含的銻起提高硬度和強度、降低凝固收縮率的作用；所含的錫起提高流動性和輪廓清晰度的作用。利用熔點低的鉛合金作模型材料，製作工藝簡便，且有一定的使用壽命，對產品更改及模型翻新非常便利。
鉛合金的變形抗力小，鑄錠不需加熱即可用軋制、擠壓等工藝製成板材、帶材、管材、棒材和線材，且不需中間退火處理。鉛合金的抗拉強度為3～7 kgf/mm2，比大多數其他金屬合金低得多。銻是用於強化基體的重要元素之一，僅部分固溶於鉛，既可用於固溶強化，又能用於時效強化；但如果含量過高，會使鉛合金的韌性和耐蝕性變壞。從綜合性能考慮，鉛合金用於製作化工設備、管道等耐蝕構件時，以含銻6%左右為宜；用於製作連接構件時，以含銻8%～10%為好。鉛銻合金加入少量的銅、砷、銀、鈣、碲等，可增加強度，稱為硬鉛。
由於鉛合金的剪切、蠕變強度低，在一定的載荷和滾動切變作用下，鉛合金易於變形並減薄成為箔狀；且鉛合金的自潤性、磨合性和減震性好，雜訊小，因而是良好的軸承合金。鉛基軸承合金和錫基軸承合金統稱為巴氏合金，可製作高載荷的機車軸承。含砷高達2.5%～3%的鉛合金，適於製作高載荷、高轉速、抗溫升的重型機器軸承。
鉛合金具有不易被X和γ射線穿透的特性，可作放射性工作的防護材料。
鉛合金的煙塵有毒，熔鑄時要有良好的防護措施。
（3）銅合金（copper alloy ）以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金。純銅呈紫紅色，又稱紫銅。純銅密度為8.96，熔點為1083℃，具有優良的導電性、導熱性、延展性和耐蝕性。主要用於製作發電機、母線、電纜、開關裝置、變壓器等電工器材和熱交換器、管道、太陽能加熱裝置的平板集熱器等導熱器材。常用的銅合金分為黃銅、青銅、白銅3大類。
黃銅 以鋅作主要添加元素的銅合金，具有美觀的黃色，統稱黃銅。銅鋅二元合金稱普通黃銅或稱簡單黃銅。三元以上的黃銅稱特殊黃銅或稱復雜黃銅。含鋅低於36％的黃銅合金由固溶體組成，具有良好的冷加工性能，如含鋅30％的黃銅常用來製作彈殼，俗稱彈殼黃銅或七三黃銅。含鋅在36～42％之間的黃銅合金由和固溶體組成，其中最常用的是含鋅40％的六四黃銅。為了改善普通黃銅的性能，常添加其他元素，如鋁、鎳、錳、錫、硅、鉛等。鋁能提高黃銅的強度、硬度和耐蝕性，但使塑性降低，適合作海輪冷凝管及其他耐蝕零件。錫能提高黃銅的強度和對海水的耐腐性，故稱海軍黃銅，用作船舶熱工設備和螺旋槳等。鉛能改善黃銅的切削性能；這種易切削黃銅常用作鍾表零件。黃銅鑄件常用來製作閥門和管道配件等。
青銅 原指銅錫合金，後除黃銅、白銅以外的銅合金均稱青銅，並常在青銅名字前冠以第一主要添加元素的名。錫青銅的鑄造性能、減摩性能好和機械性能好，適合於製造軸承、蝸輪、齒輪等。鉛青銅是現代發動機和磨床廣泛使用的軸承材料。鋁青銅強度高，耐磨性和耐蝕性好，用於鑄造高載荷的齒輪、軸套、船用螺旋槳等。鈹青銅和磷青銅的彈性極限高，導電性好，適於製造精密彈簧和電接觸元件，鈹青銅還用來製造煤礦、油庫等使用的無火花工具。
白銅 以鎳為主要添加元素的銅合金。銅鎳二元合金稱普通白銅；加有錳、鐵、鋅、鋁等元素的白銅合金稱復雜白銅。工業用白銅分為結構白銅和電工白銅兩大類。結構白銅的特點是機械性能和耐蝕性好，色澤美觀。這種白銅廣泛用於製造精密機械、化工機械和船舶構件。電工白銅一般有良好的熱電性能。錳銅、康銅、考銅是含錳量不同的錳白銅，是製造精密電工儀器、變阻器、精密電阻、應變片、熱電偶等用的材料。