中考科學資料

『壹』 浙江中考科學復習資料及答案

初中自然科學中考復習資料（生物）
知識要點： 第一章 生物、群落與環境 第一節 種群、群落與植被
1、環境是生物賴以生存的物質基礎。生物既要適應環境，又要影響環境。生物與環境是相互依存，相互影響，共同發展的。
2、種和種群
（1）種是生物分類的最小單位，品種不是生物分類單位。同一種生物可以有多個品種。
（2）種群是一定區域內同種生物的總和，是一個生物群體。同一種群內的生物個體，雖然有年齡、性別、形態及品種上的差異，但它們都屬於同一物種。一定區域內的生物有多個種群。
3、群落和植被
群落也是一個生物群體，它包括了一定區域內的所有生物。所以一個區域內只有一個群落。在群落中，植物起主導作用，動物、微生物隨著植物的分布而分布。一個群落中的生物之間，有著直接或間接的關系。
群落的大小由區域性和人們觀察和研究的需要而定。跟種群的大小一樣，沒有明顯的界定范圍，可大可小。
植被是覆蓋在地表上的植物群落。植被的分布取決於氣候條件。反過來，植被也能影響氣候。
第二節 天氣和氣候及中國的氣候
1、天氣與氣候
天氣是某地短時間里的大氣狀況，氣候是某地長期的大氣狀況。兩者的最大區別是在時間長短和相對變化是否穩定的差異上。天氣是氣候的某個短時間內的具體表現，氣候是對長期以來天氣變化規律的綜合反映。對生物及人類影響最大的氣候特徵是氣溫和降水。
2、氣溫
（1）氣象上，大氣冷熱狀況常用最高氣溫、最低氣溫和平均氣溫表示。北半球陸地，一年中月平均氣溫最高是7月，最低相差半年，海洋比陸地延遲1個月。南半球與北半球相反。（2）氣溫的變化大小用氣溫的日較差和年較差表示，變化較大的為大陸性氣候，變化較小的為海洋性氣候。
3、濕度與降水
濕度是大氣中水蒸氣含量的多少，表示大氣潮濕的程度。降水是指從雲霧中降落到地面的液態水和固態水，主要有雨、雪、冰雹等形式，降雨是降水的一種主要類型。濕度是形成降水的重要條件。
4、影響氣候的因素很多，其中大氣環流是主導因素，季風是大氣環流的一個組成部分。緯度位置是基本因素，氣候因海陸位置不同而差異很大。地貌對氣候的影響主要表現為垂直變化和水平差異兩個方面，氣溫隨地勢升高而降低。
5、我國的氣溫分布有明顯的季節差異，溫度對植物生長有重要影響。根據積溫的多少，在我國可劃分為六個溫度帶。根據干濕度的不同，可把我國劃分為4個干濕區，不同的

『貳』 中考科學買什麼復習資料

一般來說，資料學校是會集體買的。
書店裡賣的像天利38套，中考捷徑，孟建平系列的都是可以的。

『叄』 哪些初中科學課外教輔資料比較好

曲一線的《5年中考3年模擬》，這也是中學生10大教輔品牌之一

『肆』 浙教版的科學中考復習資料推薦

《5·3》不錯，別的像《百題大過關》《中考壓軸題》也還好，但好像是華師大版的，《天利38》是全國性質的

『伍』 初中畢業升學考試復習資料科學知識梳理

復習必須突出重點，切忌面面俱到。在復習過程中教師一定要按照反饋法所確定的重點問題進行有效復習，作到有的放矢，對症下葯。
4、系統性原則
在復習過程中，教師必須根據知識間的縱橫聯系，系統規劃復習訓練內容（可以打破章節順序），使學生所學的分散知識系統化。
三、把握復習課的重心依據本校實際，按照四輪復習要求，科學合理地安排好復習進度，在每一輪復習中把握住本輪復習的重心，使四輪復習各有突破。第一輪：全面復習，梳理知識。期中考試前（第一次模擬考試），進行全面復習，搞好知識的梳理歸類，使所學知識由零散到系統，在學生的頭腦中建立一棵知識樹，明確教材中的有關考點。

『陸』 初中科學買什麼輔導書

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『柒』 初中科學的復習資料

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

一些知識點
單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2

惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

如下還有很多相關知識

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室製法

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

『捌』 中考科學

第490843號2007中考科學分析計算題專題復習及答案[下學期] 2007年浙教版 2007-7-21 307200
·1.某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從黃家村石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅。二氧化硅難溶於水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應後，經過濾、干操等操作後稱量，得到如下數據：實驗次數 l 2 3 4 加入稀鹽酸的質量／g 10 lO 10 10 剩餘
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第490823號杭州市中考模擬卷[下學期] 2007年浙教版 2007-7-20 708096
·1．下列有關對生態系統的描述，錯誤的是 A．生態系統包括生物群落和它所生活環境中的非生物因素 B．在生態系統中所有的動物都是初級消費者 C．在生態系統中能量的流動是單向的、逐漸減少的 D．生態系統的自動調節能力都有一定的限度 2．下列各種行為中，與其他行為不屬於同一類型的是 A．馬戲團的猩猩、猴子
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第489204號浙江衢州 衢江區2006年科學九年級期末考試試卷[下學期] 2006年浙教版 2007-7-3 971264
·衢江區2006年科學九年級期末考試試卷考生須知： 1． 全卷滿分為200分，考試時間120分鍾。試卷共9頁，有4大題，36小題。 2． 本卷答案必須做在答卷的相應位置上，做在試卷上無效。請用鋼筆或圓珠筆將姓名、准考證號分別填寫在答題卷的相應位置上。 3． 本卷可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Mn:55 溫馨提示：請仔細審題，細心答
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第489065號2007年初三學業考試科學模擬題（二） 2007年華師大版 2007-7-3 575488
·2007年初三學業考試科學模擬題（二） 考生須知： 1． 全卷分試題卷Ⅰ、試題卷Ⅱ和答題卷。試題卷共8頁，有3大題，46小題。滿分為150分，考試時間為120分鍾。 2． 本卷可能用到的相對原子質量：H：1、C：12、O：16、Cl：35.5、Mg：24、Al：27、 Ca：40、Fe：56、Zn：65、W：184 試 題 卷 Ⅰ 一、選擇題（本大題共30小題，第1～10小題，
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第489063號2007年丹城二中初三畢業生學業考試適應[下學期] 2007年華師大版 2007-7-3 1108480
·2007年丹城二中初三畢業生學業考試適應性測試第九次月考科學試卷本卷可能用到的相對原子質量：H：l C：12 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 Ca：40 一、選擇題（本大題共30小題,1-10每小題2 分,11-30每小題3分，共70 分。在每小題給出的四個選項中, 只有一項是符合題目要求的,請在答題卡相應位置上塗黑）。 1. 右圖解顯示一個動物細胞模式圖，X是
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第488961號武漢市2007年新課程初中畢業生學業考試科學試卷[下學期] 2007年武漢版 2007-7-2 1428992
·武漢市2007年新課程初中畢業生學業考試科學試卷第I卷（選擇題共60分）一、選擇題(選擇一個正確答案，在答題卡上把代表該答案的序號塗黑。共30題，每題2分，共計60分） 1．今天是6月21日，是同學們參加中考的日子。這一天地球在公轉軌道上的位置最接近右圖中的哪一點 ( ) A.① B．② C．③ D．④ 2．下列變化中，屬於化學
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第488690號山東省淄博市2007年理綜中考題[下學期] 2007年浙教版 2007-7-2 434688
·淄博市二OO七年中等學校招生考試 理 科 綜 合 試 題 注意事項： 1. 本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷（1~4頁）為選擇題，60分；第Ⅱ卷（5~12頁）為非選擇題，110分，共170分。考試時間為150分鍾。 2. 考生答第Ⅰ卷前，務必將自己的姓名、考試號、考試科目等內容塗寫在答題卡上，考試結束，試卷和答題卡一並收回。 3. 第Ⅰ卷每題選出答案後，須用2B鉛筆把答題卡上
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第488450號2007年浙江省科學學業考試各市地試卷集[下學期] 2007年浙教版 2007-7-2 32945098
·2007年浙江省科學學業考試各市地試卷集管理員gaoxuan:初審,3星, 管理員:修改,4星乃包含2007年浙江省各市中考試卷: 1\紹興2007年初中畢業生學業水平考試科學試卷(掃描版,比較零碎) 2\2007年湖州學業考試試卷 3\2007年寧波學業考試試卷(華師大版本) 4\2007年溫州學業考試試卷 5\2007年學業考試科學試卷(杭州卷) 6\浙江省2007年初中
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第488371號專題訓練：綜合分析題（3）[上下學期通用] 2007年浙教版 2007-6-14 283775
·為2007年科學學業考試而准備的專題，基本囊括了今年科學考試的動向，有很強的借鑒價值，非常實用。專題訓練：綜合分析題（3） 1、在測定「小燈泡電功率」的實驗中，已知電源電壓為6V，小燈泡的額定電壓為2.5V，小燈泡的電阻約為10Ω，滑動變阻器上標有「20Ω IA」字樣。圖甲是陳官鵬同學沒有連接完的實物電路。（1）請你用筆畫線代替導線，將實物電路連接完整；（2）實驗中，陳官鵬同學連接
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第488370號專題訓練：綜合分析題（2）[上下學期通用] 2007年浙教版 2007-6-14 228882
·為2007年科學學業考試而准備的專題，基本囊括了今年科學考試的動向，有很強的借鑒價值，非常實用。專題訓練：綜合分析題（2） 1、在右圖所示電路中，電源電壓6V恆定，電流表的量程為0～0．6A，電壓表的量程為0～3V，燈L1和L2的規格分別為「6V 1.8W」和「6V 1.2W」，滑動變阻器R的規格為「50Ω 1.5A」，不計溫度對燈絲電阻的影響。求： (1)滑動變阻器的滑片戶放在a端時，
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『玖』 中考科學總復習資料

中考總復習不是對已學知識的簡單重復和再現，而是從更高層次、更新角度對所學知識、技能和方法進行重新認識和再學習的過程。根據新課標、新教材、新考綱以及中考化學命題的方向和趨勢，中考化學總復習的原則是「24字訣」：系統歸納、全面總結、把握方向、明確目標、培養能力、提高素質。中考化學總復習的方法是：基礎知識系統化，系統知識重點化，重點知識考點化，考點知識習題化，習題知識能力化。總結歷屆學生中考總復習的成功經驗，要搞好中考化學總復習，必須掌握好以下幾個環節：
一、制定計劃有序復習
凡事無序則慌、無備則亂。復習前一定要制定一個符合自己學情的、切實可行的計劃，要列好復習提綱和復習進度表，然後按部就班地有序復習。總復習的安排一般分三輪：一輪復習，章節復習，打好基礎；二輪復習，專題復習，培養能力；三輪復習，綜合復習，鞏固提高。
二、研究考綱有的放矢
每年的中考題盡管千變萬化，但「萬變不離其宗」。「宗」就是《考試說明》，它是中考命題的著眼點和落腳點，更是中考復習的指揮棒。考綱明確地規定了中考的性質、內容和形式。因此，明確考綱的變化和要求，才能有的放矢地進行復習，這是決定復習質量的關鍵。
三、夯實雙基構建網路
課本是復習的最好藍本，其中蘊藏著許多學科思想和方法；雙基（基礎知識、基本技能）是學生能力提高的基礎，是科學解題的依據。復習時應以新大綱和新考綱為切入點，梳理學科知識、能力系統，善於進行「分析、對比、綜合、推理」形成知識、能力網路，進行知識問的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識，應用時迅速提取，並保證解決問題的准確性。
四、重視實驗學會探究
化學是以實驗為基礎的科學，實驗是化學重要的學習內容，是培養觀察能力和操作能力的重要途徑，因而也是中考的重點和熱點。復習時要充分利用實驗室，主動進行實驗重演和參觀，要重視實驗設計題、實驗評價題及實驗探究題的演練和評析，培養科學探究精神，提高科學探究能力。
五，聯系實際關注社會
從生活走入化學，再從化學走向社會是新課標的重要理念。聯系實際，關注社會，注重學以致用是中考命題的重要原則。因此，聯系生活、生產實際，關注社會熱點、科技前沿，關注捕捉新信息、新知識，並運用化學知識分析、解決現實問題，是中考復習的重要一環。
六、精選習題高效訓練
提高應試能力離不開解題。要精選習題，擺脫題海，所選習題力求緊密結合知識點，以基礎題和中檔題為主。要學會審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對題目進行變式訓練和拓展訓練，從不同層次、不同角度，分析、解決問題，探求解題思路，總結解題規律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類旁通。
七、走出誤區跨越障礙
「錯誤常常是正確的先導。」新課標要求學生學會反思學習，不斷地吸收、輸出、反饋、評價信息。因此，在復習過程中對作業、平時練習和考試中出現的差錯，對易錯點、易混點、疑似點和盲點要有意識地進行透徹分析和全面總結，及時反思，認真糾錯，以便能走出思維誤區，排除各種干擾，實現零失誤。
播種在春天，放飛綠色的希望！收獲在夏季，捧回沉甸甸的喜悅！
衷心祝願中學生朋友通過中考總復習，實現自己的夢想，到達成功的彼岸！