科學離子

㈠ 初中科學中的原子分子離子的關系是什麼

一般單質金屬最小物理顆粒單位是原子，非金屬最小物理顆粒是分子，無論原子、分子在不受其它力的作用時，都是不顯電性，或磁性的。比如玻璃棒不與毛皮摩擦受摩擦力，就不會吸引小紙削；鉛版不與硫酸接觸產生化學能，就不會轉換電動勢；導體中電子不受磁場變化的磁力線作用，就不會將其它能轉換成電能，等等，都說明原子、分子本身是中性的。離子，是產生化合物時受某種化學能的作用，使不同原子之間出現共管一個電子，而產生剩餘電子。這樣剩餘電子的力，反過來又會影響其它化學能的作用，使另外不同原子共同俘獲電子共管。比如蓄電池正負極板的正極板，由於共管一個電子，成為正離子，使剩餘電子一端就是電瓶的負極。而俘獲一個電子的負極板，成為負離子，使俘獲電子一端就是電瓶的正極。總之離子是帶有能量的，這樣當外電路通過負載形成迴路時，離子的能量就會轉換成電動勢。

㈡ 化學中離子是什麼，，，，，

分子和原子是不帶電的，原因是由於核電荷數（質子數）等於電子數；也就是正負電荷抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去電子，那麼這個分子或者原子就變成了離子，帶有一定的電荷；
如果得到電子，那麼帶有負電荷，稱為陰離子；
如果失去電子，那麼帶有正電荷，稱為陽離子；
有問題請追問~~

㈢ 化學中離子是什麼,

分子和原子是不帶電的,原因是由於核電荷數（質子數）等於電子數；也就是正負電荷抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去電子,那麼這個分子或者原子就變成了離子,帶有一定的電荷；
如果得到電子,那麼帶有負電荷,稱為陰離子；
如果失去電子,那麼帶有正電荷,稱為陽離子；

㈣ 初三科學中什麼是陰離子什麼是陽離子

陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構
陰離子是指原子由於自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構

㈤ 科學————離子怎麼分正負電子啊

原子失去或者得到電子以後顯示電性，表現為正、負離子
離子的正負電子？離子通常說的是正負電荷，不說正負電子。
個人意見

㈥ 關於化學的離子

離子化合物
由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4
等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電
（來源於網路）

㈦ 化學中，離子是什麼概念要怎麼寫法

寫法是在元素符號右上角寫個+ 或- 就可以了 +，-前可以加數字，表示失去或得到電子的數量

離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。

分類
當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬於陽離子或陰離子。）

㈧ 科學發現的離子

H3+是由H2結合一個質子（即H+）構成,可視為(H2.H+)-離子絡和物
H3分子是由H2結合一個氫原子（H）而形成,和臭氧O3一樣,由O2和一個氧原子結合構成,可寫為(O2.O),H3分子亦可寫為(H2.H)