八年級下科學
Ⅰ 如何學好八年級的科學
我高一的!我認為要學好科學最重要的就是:經驗一：
1、不妨給自己定一些時間限制。連續長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助於提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發現，以前一小時都完不成的作業，現在四十分鍾就完成了。
2、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放鬆神經的好辦法，那麼你盡可以專心的學習一小時後全身放鬆地聽一刻鍾音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
3、不要整個晚上都復習同一門功課。我以前也曾經常用一個晚上來看數學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。後來我在每晚安排復習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙於記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課後一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。
經驗二：
學習效率這東西，我也曾和很多人談起過。我們經常看到這樣的情況：某同學學習極其用功，在學校學，回家也學，不時還熬熬夜，題做得數不勝數，但成績卻總上不去其實面對這樣的情況，我也是十分著急的，本來，有付出就應該有回報，而且，付出的多就應該回報很多，這是天經地義的事。但實際的情況卻並非如此，這里邊就存在一個效率的問題。效率指什麼呢？好比學一樣東西，有人練十次就會了，而有人則需練一百次，這其中就存在一個效率的問題。
如何提高學習效率呢？我認為最重要的一條就是勞逸結合。學習效率的提高最需要的是清醒敏捷的頭腦，所以適當的休息，娛樂不僅僅是有好處的，更是必要的，是提高各項學習效率的基礎。那麼上課時的聽課效率如何提高呢？以我的經歷來看，課前要有一定的預習，這是必要的，不過我的預習比較粗略，無非是走馬觀花地看一下課本，這樣課本上講的內容、重點大致在心裡有個譜了，聽起課來就比較有針對性。預習時，我們不必搞得太細，如果過細一是浪費時間，二是上課時未免會有些鬆懈，有時反而忽略了最有用的東西。上課時認真聽課當然是必須的，但就象我以前一個老師講的，任何人也無法集中精力一節課，就是說，連續四十多分鍾集中精神不走神，是不太可能的，所以上課期間也有一個時間分配的問題，老師講有些很熟悉的東西時，可以適當地放鬆一下。另外，記筆記有時也會妨礙課堂聽課效率，有時一節課就忙著抄筆記了，這樣做，有時會忽略一些很重要的東西，但這並不等於說可以不抄筆記，不抄筆記是不行的，人人都會遺忘，有了筆記，復習時才有基礎，有時老師講得很多，在黑板上記得也很多，但並不需要全記，書上有的東西當然不要記，要記一些書上沒有的定理定律，典型例題與典型解法，這些才是真正有價值去記的東西。否則見啥記啥，勢必影響課上聽課的效率，得不償失。
作題的效率如何提高呢？最重要的是選"好題"，千萬不能見題就作，不分青紅皂白，那樣的話往往會事倍功半。題都是圍繞著知識點進行的，而且很多題是相當類似的，首先選擇想要得到強化的知識點，然後圍繞這個知識點來選擇題目，題並不需要多，類似的題只要一個就足夠，選好題後就可以認真地去做了。作題效率的提高，很大程度上還取決於作題之後的過程，對於做錯的題，應當認真思考錯誤的原因，是知識點掌握不清還是因為馬虎大意，分析過之後再做一遍以加深印象，這樣作題效率就會高得多。
評：夏宇同學對於聽課和做題的建議，實際上反應了提高學習效率的一個重要方法--"把勁兒使在刀刃上"，即合理分配時間，聽課、記筆記應抓住重點，做習題應抓住典型，這就是學習中的"事半功倍"。
經驗三：
學習效率是決定學習成績的重要因素。那麼，我們如何提高自己學習效率呢？
第一點，要自信。很多的科學研究都證明，人的潛力是很大的，但大多數人並沒有有效地開發這種潛力，這其中，人的自信力是很重要的一個方面。無論何時何地，你做任何事情，有了這種自信力，你就有了一種必勝的信念，而且能使你很快就擺脫失敗的陰影。相反，一個人如果失掉了自信，那他就會一事無成，而且很容易陷入永遠的自卑之中。
提高學習效率的另一個重要的手段是學會用心。學習的過程，應當是用腦思考的過程，無論是用眼睛看，用口讀，或者用手抄寫，都是作為輔助用腦的手段，真正的關鍵還在於用腦子去想。舉一個很淺顯的例子，比如說記單詞，如果你只是隨意的瀏覽或漫無目的地抄寫，也許要很多遍才能記住，而且不容易記牢，而如果你能充分發揮自己的想像力，運用聯想的方法去記憶，往往可以記得很快，而且不容易遺忘。現在很多書上介紹的英語單詞快速記憶的方法，也都是強調用腦筋聯想的作用。可見，如果能做7到集中精力，發揮腦的潛力，一定可以大大提高學習的效果。
另一個影響到學習效率的重要因素是人的情緒。我想，每個人都曾經有過這樣的體會，如果某一天，自己的精神飽滿而且情緒高漲，那樣在學習一樣東西時就會感到很輕松，學的也很快，其實這正是我們的學習效率高的時候。因此，保持自我情緒的良好是十分重要的。我們在日常生活中，應當有較為開朗的心境，不要過多地去想那些不順心的事，而且我們要以一種熱情向上的樂觀生活態度去對待周圍的人和事，因為這樣無論對別人還是對自己都是很有好處的。這樣，我們就能在自己的周圍營造一個十分輕松的氛圍，學習起來也就感到格外的有精神。
經驗四：
很多學生看上去很用功，可成績總是不理想。原因之一是，學習效率太低。同樣的時間內，只能掌握別人學到知識的一半，這樣怎麼能學好？學習要講究效率，提高效率，途徑大致有以下幾點：
一、每天保證8小時睡眠。
晚上不要熬夜，定時就寢。中午堅持午睡。充足的睡眠、飽滿的精神是提高效率的基本要求。
二、學習時要全神貫注。
玩的時候痛快玩，學的時候認真學。一天到晚伏案苦讀，不是良策。學習到一定程度就得休息、補充能量。學習之餘，一定要注意休息。但學習時，一定要全身心地投入，手腦並用。我學習的時侯常有陶淵明的"雖處鬧市，而無車馬喧囂"的境界，只有我的手和腦與課本交流。
三、堅持體育鍛煉。
身體是"學習"的本錢。沒有一個好的身體，再大的能耐也無法發揮。因而，再繁忙的學習，也不可忽視放鬆鍛煉。有的同學為了學習而忽視鍛煉，身體越來越弱，學習越來越感到力不從心。這樣怎麼能提高學習效率呢？
四、學習要主動。
只有積極主動地學習，才能感受到其中的樂趣，才能對學習越發有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學基礎不好，學習過程中老是有不懂的問題，又羞於向人請教，結果是鬱郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學習效率。這時，唯一的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。
五、保持愉快的心情，和同學融洽相處。
每天有個好心情，做事干凈利落，學習積極投入，效率自然高。另一方面，把個人和集體結合起來，和同學保持互助關系，團結進取，也能提高學習效率。
六、注意整理。
學習過程中，把各科課本、作業和資料有規律地放在一起。待用時，一看便知在哪。而有的學生查閱某本書時，東找西翻，不見蹤影。時間就在忙碌而焦急的尋找中逝去。我認為，沒有條理的學生不會學得很好。
評：學習效率的提高，很大程度上決定於學習之外的其他因素，這是因為人的體質、心境、狀態等諸多因素與學習效率密切相關。
【總結】
學習必須講究方法，而改進學習方法的本質目的，就是為了提高學習效率。
學習效率的高低，是一個學生綜合學習能力的體現。在學生時代，學習效率的高低主要對學習成績產生影響。當一個人進入社會之後，還要在工作中不斷學習新的知識和技能，這時候，一個人學習效率的高低則會影響他（或她）的工作成績，繼而影響他的事業和前途。可見，在中學階段就養成好的學習習慣，擁有較高的學習效率，對人一生的發展都大有益處。
可以這樣認為，學習效率很高的人，必定是學習成績好的學生（言外之意，學習成績好未必學習效率高）。因此，對大部分學生而言，提高學習效率就是提高學習成績的直接途徑。
提高學習效率並非一朝一夕之事，需要長期的探索和積累。前人的經驗是可以借鑒的，但必須充分結合自己的特點。影響學習效率的因素，有學習之內的，但更多的因素在學習之外。首先要養成良好的學習習慣，合理利用時間，另外還要注意"專心、用心、恆心"等基本素質的培養，對於自身的優勢、缺陷等更要有深刻的認識。總之，"世上無難事，只怕有心人。"
Ⅱ 八年級下冊科學原理有哪些
科學原理？
質量守恆定律、蒸騰作用、電磁感應現象？
第一章：
1、元素、分子、原子、離子的區別和聯系
2、1-18元素的元素符號、原子序數、名稱
3、區分混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物
4、常見元素和原子團的化合價
5、化學式的書寫
6、化學式表示的意義
7、化學式中（或符號中）數字表示的意義
8、化學式中各元素的原子個數比和各元素的質量比。
9、相對原子質量和相對分子質量的計算。
10、化學式中元素的質量分數的計算。
第二章：
1、空氣的成分和各種氣體的性質和作用
2、區分化合反應、分解反應、氧化反應。
3、鐵、硫、碳、磷、鎂在氧氣中燃燒的現象、條件、生成物和化學反應方程式。
4、燃燒的條件和滅火的原理及滅火的方式；爆炸的原因。
5、化學方程式的書寫（一式、二配、三等、四注、五標明的意思）
6、化學方程式的配平（觀察法和最小公倍數法）
7、實驗室製取氧氣的三種方法（三個化學方程式）
8、實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的實驗。
9、用過氧化氫製取氧氣的裝置圖
10、氧氣的性質和檢驗方法
11、吸氣和呼氣的過程（呼吸運動的原理、即肋間肌和膈肌的活動原理）
12、肺泡內氣體交換的原理和過程（氣體的擴散作用）
13、光合作用的概念、條件、場所、原料、產物和能量的轉化及化學反應式。
14、光合作用與呼吸作用的區別和聯系及二者的意義。
15、二氧化碳的製取的化學方程式、二氧化碳的性質及檢驗方法。
16、自然界中氧循環和碳循環的過程
17、空氣污染的類型及保護
18、利用化學方程式進行計算：（製取氧氣的三個化學方程式中，變要求將氣體的質量轉化為體積）
步驟：（1）設未知量
（2）寫出正確的化學方程式
（3）寫出相關物質的相對分子質量（或相對原子質量）
（4）寫出已知量和未知量
（5）列出比例式
（6）解比例式求出未知量（如果要求將氣體的質量轉化為體積，則還要根據密度公式將質量轉化為體積）
（7）寫出簡明答案
八年級科學(下)第三章復習提綱
1 土壤中存在著大量的微生物，如細菌、真菌、放線菌。我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空氣、有機物（腐殖質）、無機物（礦物質顆粒）。土壤是由這些組成的
3 土壤中的有機物主要來自於生物的排泄物與死亡的生物體。 無機物是由岩石風化形成的。
4 岩石是在長期的風吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最後形成了含有沙粒、有機物、水、空氣等物質的土壤。
5 礦物質顆粒的多少就成為影響土壤結構最重要的因素。
6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。土壤顆粒細）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤質地較均勻）。
8 沙土類土壤（疏鬆、不易黏結，通氣、通水性能強，易乾旱。）、黏土類土壤（質地黏重。保水、保肥能力強，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水,能保水、保肥，易於耕種）
9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結構有關系
1 植物的根有吸收（水和無機鹽）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明顯發達的主根與側根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區分的叫作須根系。
3 跟在土壤中的分布與土壤的結構、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區（區域）吸水
5 根由根毛區（吸水）、伸長區（細胞生長）、分生區（細胞分裂，使根的細胞數不斷增加，細胞核大）、根冠（保護作用，利於根不斷生長）。
6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利於吸收土壤中的養分。
7 植物跟毛細胞的細胞液中溶質的質量分數一般高於土壤中溶液中溶質的質量分數，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因為是水過多而發生「燒苗」現象。
8 N—葉 青菜 P---果實 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養化:水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去
1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽牛花）。
2 莖的橫切結構（由外向內）外樹皮（死亡的細胞）――韌皮部（篩管：輸送有機物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質部（導管：輸送水和無機鹽）――髓
3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。
1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進根吸收水分和無機鹽3、促進水和無機鹽在植物體內的運輸。
2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發的。（下表皮散發的多於上表皮）
3 濕度小，氣溫高，光照強 蒸騰作用強.
4 植物體內水的運輸途徑 根毛----根的導管----莖的導管-----葉中的導管。
1 土壤資源的最大威脅來自於土壤的污染和過度開發。
2廢水和固體廢物的任意排放，農葯、化肥的大量使用，都可能會導致土壤的化學污染， 從而破壞土壤的結構和性質。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產生生物污染。
3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤的開發和利用。
葉細胞液濃度>莖細胞液濃度>根毛細胞液濃度>土壤溶液濃度
生活用電
家庭電路由:進戶線(火線和零線)→電能表→總開關→保險盒→用電器.
所有家用電器和插座都是並聯的.而用電器要與它的開關串聯接火線.
保險絲:是用電阻率大,熔點低的鉛銻合金製成.它的作用是當電路中有過大的電流時,它升溫達到熔點而熔斷,自動切斷電路,起到保險的作用.
引起電路電流過大的兩個原因:一是電路發生短路;二是用電器總功率過大.
安全用電的原則是:①不接觸低壓帶電體;②不靠近高壓帶電體.
電和磁
磁性:物體吸引鐵,鎳,鈷等物質的性質.
磁體:具有磁性的物體叫磁體.它有指向性:指南北.
磁極:磁體上磁性最強的部分叫磁極.
任何磁體都有兩個磁極,一個是北極(N極);另一個是南極(S極)
磁極間的作用:同名磁極互相排斥,異名磁極互相吸引.
磁化:使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程.
磁體周圍存在著磁場,磁極間的相互作用就是通過磁場發生的.
磁場的基本性質:對入其中的磁體產生磁力的作用.
磁場的方向:小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向.
磁感線:描述磁場的強弱,方向的假想曲線.不存在且不相交,北出南進.
磁場中某點的磁場方向,磁感線方向,小磁針靜止時北極指的方向相同.
10.地磁的北極在地理位置的南極附近;而地磁的南極則在地理的北極附近.但並不重合,它們的交角稱磁偏角,我國學者沈括最早記述這一現象.
11.奧斯特實驗證明:通電導線周圍存在磁場.
12.安培定則:用右手握螺線管,讓四指彎向螺線管中電流方向,
則大拇指所指的那端就是螺線管的北極(N極).
13.通電螺線管的性質:①通過電流越大,磁性越強;②線圈匝數越多,磁性越強;③插入軟鐵芯,磁性大大增強;④通電螺線管的極性可用電流方向來改變.
14.電磁鐵:內部帶有鐵芯的螺線管就構成電磁鐵.
15.電磁鐵的特點:①磁性的有無可由電流的通斷來控制;②磁性的強弱可由改變電流大小和線圈的匝數來調節;③磁極可由電流方向來改變.
16.電磁繼電器:實質上是一個利用電磁鐵來控制的開關.它的作用可實現遠距離操作,利用低電壓,弱電流來控制高電壓,強電流.還可實現自動控制.
17.電話基本原理:振動→強弱變化電流→振動.
18.電磁感應:閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線運動時,導體中就產生電流,這種現象叫電磁感應,產生的電流叫感應電流.應用:發電機
感應電流的條件:①電路必須閉合;②只是電路的一部分導體在磁場中;③這部分導體做切割磁感線運動.
感應電流的方向:跟導體運動方向和磁感線方向有關.
發電機的原理:電磁感應現象.結構:定子和轉子.它將機械能轉化為電能.
磁場對電流的作用:通電導線在磁場中要受到磁力的作用.是由電能轉化為機械能.應用:電動機.
通電導體在磁場中受力方向:跟電流方向和磁感線方向有關.
電動機原理:是利用通電線圈在磁場里受力轉動的原理製成的.
換向器:實現交流電和直流電之間的互換.
交流電:周期性改變電流方向的電流.
直流電:電流方向不改變的電流.
Ⅲ 初二下學期科學
第一章 粒子的模型與符號
知識要點
1、符號的作用：能簡單明了表示事物，還可避免由於文字不同和事物外形不同面引起的混亂。
2、物質的構成和組成。
（1）水這種物質是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的。
（2）氯化鈉是由氧離子和鈉離子構成的。
（3）硅是由硅原子構成的。
（4）水是由氫氧元素組成的，氯化鈉是由鈉、氯兩元素組成的，硅是由硅元素組成的。
3、分子是構成物質的一種微粒，也是保持物質化學性質的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒。離子是帶電的原子或原子團。
4、原子結構：原子
（1） 在原子中：核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（2）在原子結構中，並不是所有的原子核內都有中子的，如氫原子。
（3）因為核電荷數（即質子數）等於核外電子數，而電性相反，所以原子不顯電性。
（4）在原子結構中，電子占據的空間很大，而質量很小，所以可以忽略不計。
（5）在原子結構中，原子核占據的空間極小，但原子的質量主要集中在原子核上。
5、同位素原子：
（1）原素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的同類原子的總稱。
（2）同位素原子的概念：核電荷數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。
6、按照組成物質的元素多少，可將純凈物分為單質和化合物，由一種元素組成的純凈物為單質，由多種元素組成的純凈物為化合物。
7、元素的種類：
8、元素的分類：地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁 、鐵.
9、元素符號表示的意義
10、元素周期表是以原子序數即質子數從小到大排列，每一橫即每一周期的元素都是按 金屬元素 → 非金屬元素 → 稀有氣體元素的順序排列的，每一列的元素的化學性質都極為相似。
11、（1）化學式是用元素符號來表示物質分子組成的式子。
（2）化學式表示的意義：以「H2O」為例，①表示水；②表示1個水分子；③表示水由氫氧元素組成；④表示1個水分子是有2個氫原子和1個氧原子構成。
（3）化合物化學式的書寫以化合價為標准，在化學式中元素正、負化合價代數和為零。默寫你所熟知的元素化合價。略。
12、相對原子質量＝×12＝質子數+中子數。
13、根據化學式計算：以「H2O」為例。
（1）相對分子質量＝每種元素的相對原子質量×原子個數後相加所得的和。如水的相對分子質量：M=1×2+16＝18.
（2）計算各元素的質量比。如水中氫、氧元素的質量比H:O＝1×2：16＝1：8.
（3）計算各元素的質量分數。如水中氫元素的質量分數H%＝ ＝ ＝ ≈11.1%.
（4）計算各元素的質量M元素＝M物質×元素的質量分數。如：18克水中氫元素的質量是多少？
MH＝18克× ＝18克× ＝2克。
第二章 空氣與生命
知識要點（一）空氣
1、空氣是幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
2、空氣的成分（體積比）
3、空氣的利用。
（1）氮是構成生物體蛋白質的主要元素。
氮氣的用途
（2）稀有氣體：化學性質很穩定，通電時能發生各種有色光。
用途
（二）氧氣和氧化
1、氧氣的物理性質。
2、氧氣的化學性質：供呼吸、支持燃燒，化學性質較活潑、具有氧化性。
（1）硫在氧氣中燃燒：
點燃
S+O2====== SO2，燃燒時發出明亮藍紫色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的無色氣體。
（2）鐵在氧氣中燃燒：
點燃
3Fe＋2O2======Fe3O4，燃燒時火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體。
3、氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。
4、氧氣的用途。
5、氧氣的製取。
（1）實驗室製取。
①實驗室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氯化錳混合物的方法來製取，反應的化學方程式分別為：
Mn O2
2H2O2======2H2O＋O2↑
△
2KMn O4======K2MnO4＋Mn O2＋O2↑
Mn O2
2KclO3======2KC1＋3O2↑
△
②實驗裝置圖分別如圖2-20-1甲、乙。
圖2-20-1
③收集方法
（2）工業製法：分離空氣法。
6、催化劑
7、滅火和火災自救。
（1）可燃物燃燒條件
（2）滅火方法
（3）火災自救及措施。
例1：比較燃燒、爆炸（指化學爆炸）、自燃等現象的異同點。
做一做 圖2-20-2是實驗室製取氧氣的裝置圖，請回答下列問題。
（1）寫出帶有標號的儀器名稱： 圖2-20-2
a: 酒精燈 b: 鐵架台 c: 集氣瓶 d: 水槽
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣，應對圖中裝置稍微的改進是試管口加棉花團，防止KMnO4粉末隨O2進入導管。
（3）在組裝儀器時，導氣管不能伸入試管過長，原因是過長時不便於氣體排出，甚至使產生的氣體不純。
（4）開始收集氧氣的氣泡從集氣瓶冒出的最適宜時刻是當氣泡連續均勻（快速）排出時。
（5）當看到氣泡從集氣瓶冒出時，證明集氣瓶中收集滿了氧氣，在水下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將集氣瓶移出水面，集氣瓶應正放在桌面上，這是因為氧氣的密度大於空氣。
（三）化學反應與質量守恆
1、化合反應和分解反應。
（1）化合反應：A+B→C.
(2)分解反應：A→B+C.
2、質量守恆定律。
（1）含義：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恆定律。
（2）質量守恆的解釋。
反應前後
（3）化學反應前後一定不變的量
3、化學方程式。
（1）定義：用化學方程式來表示化學反應的式子。
（2）書寫化學方程式的原則。
（3）書寫化學方程式的方法和步驟。……………………………………………………………….
（4）化學方程式表示的意義。
①表示反應物和生成物的種類
②表示反應的條件
③表示反應物、生成物間原子、分子個數比
④表示反應物、生成物間的質量比
4、根據化學方程式計算。
（1）根據化學方程式計算的依據：化學方程式能表示反應物、生成物各物質間的質量比。
（2）計算步驟。
設未知量 → 寫出化學方程式 → 寫出有關物質的相對分子質量和已知量 → 列出方程 → 寫出簡明求解 → 答案
例2 R在O2中燃燒的文字表達方式為R + 氧氣 點燃 二氧化碳 + 水，則有關R的組成描述正確的是 （ ）
A.只含有C、H元素 B.一定含有C、H元素，可能含有氧元素
C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、O元素可能有H元素
解 析 根據質量守恆定律，化學反應的過程就是反應物分子里的原子重新組合成生成物分子的過程，反應前後原子的種類和數目既沒有改變也沒有增減。由產物CO2和H2O可知參加反應的物質中有C、H、O三種元素，而R燃燒時有O2參加反應，故R中有無氧元素，燃燒產物中都可能生成CO2和H2O，所以只能肯定R中有C、H元素，氧元素是否含有不能確定。
答 B。
做一做 下列說法中正確的是
A、3克碳在10克氧氣中燃燒，能生成13克二氧化碳
B、3克碳在19克氧氣中燃燒，能生成15克二氧化碳
C、3克碳在8克氧氣中燃燒，能生成11克二氧化碳
D、6克碳在10克氧氣中燃燒，能生成16克二氧化碳
知識要點（二）
一、生物的呼吸
1、人體呼吸系統的結構和氣體交換。
（1）呼吸系統的組成。
（2）呼吸運動。
（3）肺泡內氣壓變化。
2、動物的呼吸。
動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸。
植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進氧氣呼出二氧化碳。
二、光合作用
1、光合作用的過程。
（1）光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水行物質製造 澱粉等 有機物並釋放氧氣的過程 。
（2）光合作用的反應過程可表示為：
光
二氧化碳 + 水 有機物（澱粉）+ 氧氣。
葉綠體
（3）光合作用的實質是：合成有機物，貯藏能量。
（4）光合作用的意義：
①光合作用為一切生物提供食物；②光合作用為一切生物提供能量；③光合作用為一切生物提供氧氣。
2、二氧化碳。
（1）二氧化碳實驗室製取。
①反應原理：CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑。
②收集方法：向上排空氣法。
③驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口。
（2）二氧化碳的物理性質。
（3）二氧化碳的化學性質。CO2
（4）二氧化碳的用途。
3、光合作用和呼吸作用。
（1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，兩者的區別比較如下：
光合作用 呼吸作用
①在植物的葉綠體內進行
②在光照下才能進行
③呼收二氧化碳，放出氧氣
④製造有機物，貯藏能量 ① 植物成活部分都能進行
② 有光無光都能進行
③ 吸收氧氣，放出二氧化碳
④分解有機物，釋放能量
（2）光合作用與呼吸作用的聯系。
光合作用為呼吸作用提供物質（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供原料，兩者相互依存和對立。
做一做 實驗室製取二氧化碳，選用的反應物是最好是（ ）
A.碳酸鈉和稀硫酸 B.石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀鹽酸 D.石灰石和濃鹽酸
解 析 A項中反應速度太快，難以控制；B項中反應生成微溶於水的CaSO4覆蓋在石灰石的表面，阻礙了反應的進行；D中濃HCl有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，導致生成的氣體不純；只有C反應製取CO2的速度適中，原料來源方便，價格便宜。
答 案 C
做一做 植物通過光合作用將光能轉化後，最後儲存在（ ）中
A.葉綠體 B.澱粉 C.氧氣 D.葉綠素
三、自然界中氧和碳的循環。
1、自然界中氧的循環。
（1）自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。
（2）自然界消耗氧氣的途徑
2、自然界中碳的循環。
（1）自然界產生二氧化碳的途徑
（2）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
3、保護臭氧層。
（1）臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽的過強的紫外線，對生物起保護作用。
（2）臭氧層的破壞和保護。
①引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質對臭氧的作用。
②臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的致冷劑、發泡劑、洗潔劑、噴霧劑等化學物質。
4、溫室效應。
（1）溫室效應是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。
（2）溫室效應的好處：適度的溫室效應能保證地球上的氣溫穩定，有利於動、植物生存。
（3）溫室效應的壞處：過度的溫室效應會導致全球性氣候變暖、海平面上升等。
四、空氣污染與保護
1、空氣污染。
（1）引起空氣污染的因素。
（2）空氣污染的種類。
2、保護空氣。
（1）潔凈的空氣才能保證地球上生物健康、正常地生長。
（2）保護空氣的措施。
例2 導致下列現象的主原因與排放SO2 有關的是 （ A ）
A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應
解 本題四個分立的選項均屬於大氣污染方面的現象，但其形成的原因各不相同。光化學煙霧與碳氫化合物、一氧化碳和氮的氧化物有關；臭氧空洞與氟氯烴（即氟利昂）有關；溫室效應與大氣中二氧化碳的含量不斷上升有關；酸雨是pH小於5.6的酸性降水，大氣中二氧化硫等酸性污染物增多，是產生酸雨的主要原因。故答案為A。
例3 與氧循環無關的是 （ ）
A.生物的呼吸 B.物質燃燒 C.光合作用 D.氟利昂破壞臭氧層
解 析 本題考查了氧循環的具體過程。氧氣不斷地被消耗，又不斷地產生，使大氣中氧的含量保持恆定。氧氣消耗包括動植物的呼吸作用、微生物的分解作用（也是呼吸作用）、礦物燃料的燃燒；氧氣的產生主要是植物光合作用的結果。
答 案 D。
做一做 根據氧循環的原理，下列方法不可能使空氣清新的是 （ D ）
A.開窗 B.在陽台上多放花草 C.安裝換氣扇 D.噴灑空氣清新劑
第三章 植物與土壤
知識要點
1、土壤的結構。
（1）組成：
土壤----
（2）土壤的形成：
①礦物質顆粒：岩石風化產物。
岩石 共同作用下碎裂成小顆粒
②腐殖質（有機物）：岩石風化使地殼表面有礦物質顆粒堆積，為低等植物的生長提供了條件。最先地衣在陸地上生長，排泄物和死亡的生物體進入礦物質顆粒形成腐殖質。
③土壤的形成是：漫長、持續的過程，直到現在仍在進行。
（3）土壤的結構與類型：
①土壤是由礦物質顆粒、腐殖質、水和空氣組成的。
礦物質顆粒
礦物質顆粒越粗，顆粒間的空隙越大，通氣性越好，空氣的含量越高，保水性越弱，滲水性就強 ，反之則反。
②土壤的分類。
土壤 ----
（4）土壤的恢復性狀與植物的生長：
土壤的類型 土壤的狀況 植物生長狀況及原因 土壤成份體積分數
砂土類土壤 疏鬆，不易黏結，通氣透水性強，易乾旱，有機質分解快，易流失 植物不宜生長。因通水性強，保肥性弱，導致植物水、肥不足而生長不良或死亡 固體少於50%，空氣比例顯著大於水分的比例，水分比例比較小
黏土類土壤 濕時黏，干時硬，保水保肥能力強，通氣、透水性能較差 植物不宜生長，因通氣性較差，導致植物根不能正常呼吸 固體體積大於50%，水分比例大於空氣的比例，空氣比例比較小
壤土類土壤 不太松、不太黏，通氣透水較好，保水保肥也較好 植物宜生長，土壤中有充足的水分、空氣、無機鹽 固體體積約佔50%（其中有機質佔1%~5%），水和空氣各佔1/4
2、植物和土壤的關系。
3、土壤污染及防治。
（1）土壤污染的原因：
①工業「三廢」的任意排放；
②農葯化肥的大量使用；
③生活污水的任意排放；
④生活垃圾的任意丟棄、堆放，導致土壤的「白色污染」；
⑤生活污水、垃圾、醫院棄物中含病菌、寄生蟲和病毒，會對土壤產生生物性污染。
（2）防治土壤污染的措施；
①控制工業「三廢」任意排放；
②提倡生物防治農業病蟲害，以蟲治蟲，用有機肥料代替化學肥料；
③生活污水無害化處理（例：氧化塘處理）；
④生活垃圾分類回收、利用。
八、植物體
1、根。
（1）功能：具固定和吸收的功能。
（2）根系 ----
（3）根尖：是根吸水的主要部位，它由根毛區、伸長區、分生區和根冠構成。
（4）植物細胞吸收、失水的原因：植物細胞細胞液的質量分數大於外界溶液的質量分數，植物細胞就吸水；反之，植物細胞就失水。
2、莖。
（1）功能：具支持和輸導的功能。
（2）類型：根據生長分式不同，莖可分為直立莖、纏繞莖 、攀繞莖 、匍匐莖四類，其中最常見的是直立莖。
（3）莖的結構：從里到外依次為髓、木質部、形成層、韌皮層、表皮等。其中木質部有導管，可以輸送水分和無機鹽；韌皮部有篩管，可以輸送有機物。
（4）年輪：莖生長時前一年的秋材和後一年春材間的分界線。外界的氣溫適宜，水分充足，莖生長快，排列疏鬆，顏色較淺；反之生長慢，排列緊密，顏色較深。
（5）實驗：觀察雙子葉植物莖的結構。
①藍色氯化鈷濾紙遇水變紅色，所以它必須密封保存；
②莖染色後外樹皮呈綠色，篩管呈綠色，木質部呈紅色，髓呈綠色。
3、葉。
（1）功能：葉具有光合作用和蒸騰作用兩大功能。
（2）葉片上、下表皮中有氣孔，氣孔是葉水份蒸騰的通道、氣體進出的門戶。氣孔由兩個半月形的保衛細胞組成。
（3）蒸騰作用。
①含義：植物體內的水從氣孔汽化排除。根吸水的99%用於蒸騰散發。
②作用
第四章 電和知識要點
第四章 電和知識要點
Ⅳ 八年級下冊20種科學元素有哪些
氫 氦 鋰 鈹 硼 （H He Li Be B）
碳 氮 氧 氟 氖 (C N O F Ne)
鈉 鎂 鋁 硅 磷 (Na Mg Al Si P)
硫 氯 氬 鉀 鈣 (S Cl Ar K Ca)
Ⅳ 科學八年級下冊全冊知識點解答
1、4 P+5 O2==(點燃)==2 P2O5 固體 減小
水倒流入集氣瓶 1/5
空氣中氧氣的含量為1/5
2、氮氣 氧氣 稀有氣體 水蒸氣和二氧化碳
2、氧氣7 8
氮氣1 5 6
二氧化碳 3 4
稀有氣體2 (右邊從上到下為123...)
1、無 無 氣 不易 排水 大 向上 淡藍
2、2 S+3 O2==燃燒==2SO3 淡藍色 藍紫色 刺激性 氣體
3 Fe+4 O2==燃燒==Fe3O4 黑色 固體 防止集氣瓶受熱不均爆裂
活潑
3、氧氣 氧化
4、ABCDE F
5、C6H12O6 + O2==燃燒==6 CO2+6 H2O
6、2 kMnO4==加熱==K2MnO4+ MnO2+ O2↑
4 H2O2==催化劑(MnO2)==4 H2O+ O2↑
質量 化學性質
7、液化空氣 物理變化
8、①②③④⑤
9、劇烈 發光 發熱 氧化
爆炸 自燃
10、BC
Ⅵ 實驗班提優訓練八年級下科學答案（全部）
我有這本，你要第幾章的？或者是全部選擇題，打字很麻煩的。。。
Ⅶ 八年級下冊科學全部的化學方程式
八年級！！！與氧有關的化學方程式： 2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯 4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙 3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上， 跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成 H2+CuO△Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關的化學方程式： C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式： C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯 CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成 以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2 跟硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟硝酸有關的化學方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟鹼有關的化學方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧 裡面的反映過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象 跟鋇鹽有關的化學方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式： 銅： CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成 補充化學方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
Ⅷ 八年級下科學元素表
簡介：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
現代的周期表由俄國化學家門捷列夫於1869年發現，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。
Ⅸ 科學八年級下冊復習提綱（浙教版）
第一章：
1、元素、分子、原子、離子的區別和聯系
2、1-18元素的元素符號、原子序數、名稱
3、區分混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物
4、常見元素和原子團的化合價
5、化學式的書寫
6、化學式表示的意義
7、化學式中（或符號中）數字表示的意義
8、化學式中各元素的原子個數比和各元素的質量比。
9、相對原子質量和相對分子質量的計算。
10、化學式中元素的質量分數的計算。
第二章：
1、空氣的成分和各種氣體的性質和作用
2、區分化合反應、分解反應、氧化反應。
3、鐵、硫、碳、磷、鎂在氧氣中燃燒的現象、條件、生成物和化學反應方程式。
4、燃燒的條件和滅火的原理及滅火的方式；爆炸的原因。
5、化學方程式的書寫（一式、二配、三等、四注、五標明的意思）
6、化學方程式的配平（觀察法和最小公倍數法）
7、實驗室製取氧氣的三種方法（三個化學方程式）
8、實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的實驗。
9、用過氧化氫製取氧氣的裝置圖
10、氧氣的性質和檢驗方法
11、吸氣和呼氣的過程（呼吸運動的原理、即肋間肌和膈肌的活動原理）
12、肺泡內氣體交換的原理和過程（氣體的擴散作用）
13、光合作用的概念、條件、場所、原料、產物和能量的轉化及化學反應式。
14、光合作用與呼吸作用的區別和聯系及二者的意義。
15、二氧化碳的製取的化學方程式、二氧化碳的性質及檢驗方法。
16、自然界中氧循環和碳循環的過程
17、空氣污染的類型及保護
18、利用化學方程式進行計算：（製取氧氣的三個化學方程式中，變要求將氣體的質量轉化為體積）
步驟：（1）設未知量
（2）寫出正確的化學方程式
（3）寫出相關物質的相對分子質量（或相對原子質量）
（4）寫出已知量和未知量
（5）列出比例式
（6）解比例式求出未知量（如果要求將氣體的質量轉化為體積，則還要根據密度公式將質量轉化為體積）
（7）寫出簡明答案
八年級科學(下)第三章復習提綱
1 土壤中存在著大量的微生物，如細菌、真菌、放線菌。我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空氣、有機物（腐殖質）、無機物（礦物質顆粒）。土壤是由這些組成的
3 土壤中的有機物主要來自於生物的排泄物與死亡的生物體。 無機物是由岩石風化形成的。
4 岩石是在長期的風吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最後形成了含有沙粒、有機物、水、空氣等物質的土壤。
5 礦物質顆粒的多少就成為影響土壤結構最重要的因素。
6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。土壤顆粒細）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤質地較均勻）。
8 沙土類土壤（疏鬆、不易黏結，通氣、通水性能強，易乾旱。）、黏土類土壤（質地黏重。保水、保肥能力強，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水,能保水、保肥，易於耕種）
9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結構有關系
1 植物的根有吸收（水和無機鹽）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明顯發達的主根與側根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區分的叫作須根系。
3 跟在土壤中的分布與土壤的結構、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區（區域）吸水
5 根由根毛區（吸水）、伸長區（細胞生長）、分生區（細胞分裂，使根的細胞數不斷增加，細胞核大）、根冠（保護作用，利於根不斷生長）。
6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利於吸收土壤中的養分。
7 植物跟毛細胞的細胞液中溶質的質量分數一般高於土壤中溶液中溶質的質量分數，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因為是水過多而發生「燒苗」現象。
8 N—葉 青菜 P---果實 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養化:水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去
1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽牛花）。
2 莖的橫切結構（由外向內）外樹皮（死亡的細胞）――韌皮部（篩管：輸送有機物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質部（導管：輸送水和無機鹽）――髓
3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。
1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進根吸收水分和無機鹽3、促進水和無機鹽在植物體內的運輸。
2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發的。（下表皮散發的多於上表皮）
3 濕度小，氣溫高，光照強 蒸騰作用強.
4 植物體內水的運輸途徑 根毛----根的導管----莖的導管-----葉中的導管。
1 土壤資源的最大威脅來自於土壤的污染和過度開發。
2廢水和固體廢物的任意排放，農葯、化肥的大量使用，都可能會導致土壤的化學污染， 從而破壞土壤的結構和性質。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產生生物污染。
3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤的開發和利用。
葉細胞液濃度>莖細胞液濃度>根毛細胞液濃度>土壤溶液濃度
生活用電
家庭電路由:進戶線(火線和零線)→電能表→總開關→保險盒→用電器.
所有家用電器和插座都是並聯的.而用電器要與它的開關串聯接火線.
保險絲:是用電阻率大,熔點低的鉛銻合金製成.它的作用是當電路中有過大的電流時,它升溫達到熔點而熔斷,自動切斷電路,起到保險的作用.
引起電路電流過大的兩個原因:一是電路發生短路;二是用電器總功率過大.
安全用電的原則是:①不接觸低壓帶電體;②不靠近高壓帶電體.
電和磁
磁性:物體吸引鐵,鎳,鈷等物質的性質.
磁體:具有磁性的物體叫磁體.它有指向性:指南北.
磁極:磁體上磁性最強的部分叫磁極.
任何磁體都有兩個磁極,一個是北極(N極);另一個是南極(S極)
磁極間的作用:同名磁極互相排斥,異名磁極互相吸引.
磁化:使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程.
磁體周圍存在著磁場,磁極間的相互作用就是通過磁場發生的.
磁場的基本性質:對入其中的磁體產生磁力的作用.
磁場的方向:小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向.
磁感線:描述磁場的強弱,方向的假想曲線.不存在且不相交,北出南進.
磁場中某點的磁場方向,磁感線方向,小磁針靜止時北極指的方向相同.
10.地磁的北極在地理位置的南極附近;而地磁的南極則在地理的北極附近.但並不重合,它們的交角稱磁偏角,我國學者沈括最早記述這一現象.
11.奧斯特實驗證明:通電導線周圍存在磁場.
12.安培定則:用右手握螺線管,讓四指彎向螺線管中電流方向,
則大拇指所指的那端就是螺線管的北極(N極).
13.通電螺線管的性質:①通過電流越大,磁性越強;②線圈匝數越多,磁性越強;③插入軟鐵芯,磁性大大增強;④通電螺線管的極性可用電流方向來改變.
14.電磁鐵:內部帶有鐵芯的螺線管就構成電磁鐵.
15.電磁鐵的特點:①磁性的有無可由電流的通斷來控制;②磁性的強弱可由改變電流大小和線圈的匝數來調節;③磁極可由電流方向來改變.
16.電磁繼電器:實質上是一個利用電磁鐵來控制的開關.它的作用可實現遠距離操作,利用低電壓,弱電流來控制高電壓,強電流.還可實現自動控制.
17.電話基本原理:振動→強弱變化電流→振動.
18.電磁感應:閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線運動時,導體中就產生電流,這種現象叫電磁感應,產生的電流叫感應電流.應用:發電機
感應電流的條件:①電路必須閉合;②只是電路的一部分導體在磁場中;③這部分導體做切割磁感線運動.
感應電流的方向:跟導體運動方向和磁感線方向有關.
發電機的原理:電磁感應現象.結構:定子和轉子.它將機械能轉化為電能.
磁場對電流的作用:通電導線在磁場中要受到磁力的作用.是由電能轉化為機械能.應用:電動機.
通電導體在磁場中受力方向:跟電流方向和磁感線方向有關.
電動機原理:是利用通電線圈在磁場里受力轉動的原理製成的.
換向器:實現交流電和直流電之間的互換.
交流電:周期性改變電流方向的電流.
直流電:電流方向不改變的電流.